Chimie gaz(1)

[Lamasno]

Bonjour à tous,

J'ai un problème à résoudre et je cale

Voici le problème en question:

10 litres d'un mélange d'H2 et de CO2 sont collectés au labo à 0°C et 1,3 atm.
La pression partielle du CO2 vaut 0,30 atm à cette température.
Le CO2 est éliminé du mélange et le gaz restant est comprimé à 273°C pour arriver à un volume de 1 litre.

Trouvez la pression finale du H2

J'en déduis que la pression du H2 à 0°C est de 1 atm

Joe peux trouver le nombre de moles totales de H2 et de CO2 dans le volume de 10 litres à 0°C et 1,3 atm: n= PV/Rt= 1,3x10/0,0821x273=0,58 moles mais est-ce utile?

Je voudrais trouver le volume de CO2 qu'on a enlevé pour savoir quel est le volume restant de H2 avant de comprimer jusqu'à 1 litre amis je n'ai pas le nombre de moles de CO2.
Je pense que je dois trouver un système de 2 équations à 2 inconnues dans lequel on sait que V1 (volume de H2) + V2 (volume de CO2) à 0°C et 1,3 atm = 10 litres
Merci beaucoup de m'orient la route à suivre
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[Kemiste]

Bonsoir.

Tu as la pression partielle de H₂ donc tu peux calculer la quantité de matière correspondante. Il ne te reste plus qu'à trouver sa pression à 273°C quand il occupe un volume de 1 L avec la loi des gaz parfaits.

[Lamasno]

Bonsoir Kemiste,

oui j'ai la pression partielle de H2 mais je n'ai pas son volume, j'ai seulement 1à litres pour H2 et CO2 ensemble. Pour moi, je ne peux pas calculer la quantité de matière de H2 sans connaître le volume de H2

Merci d'avance
Tu as sans doute raison mais je vois pas comment

[Kemiste]

Pour rappel, la pression partielle d'un gaz est égale au produit de la pression totale et de la fraction molaire de ce gaz.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Lamasno]

merci beaucoup Kemiste.
Avec tes indications j'y suis arrivé

A bientôt j'espère car je ne suis pas au bout de mes peines