Oxydo-réduction : règles d'équilibres

[02022001]

Bonjour !

*Voici l'énoncé de l'exo : "Donnez les demi équations de redox ainsi que les équations ioniques et moléculaires des réactions suivantes"

*Voici les règles d'équilibres que j'ai appris : 1) Ecrire les demi équations redox sous forme ionique et en se servant des couples donnés. 2) Equilibrer ces réactions et rajouter à gauche h+ en milieu acide, h2o en milieu neutre et OH- en milieu basique, ainsi que rajouter à droite h2o en milieu acide et basique et oh- en milieu neutre. 3) Ecrire la forme moléculaire complète. H+ devient h2so4 et oh- devient naoh.

Question 1 : Ces règles sont elles correctes ? Car lorsqu'il n'est pas précisé le type de milieu dans l'énoncé, on ne rajoute rien (dans la résolution de mes exercices).

Exemple d'exo : Bromure de potassium et sulfate d'hydrogène (bormure/dibrome//dioxyde de soufre/sulfate). Le milieu n'est pas précisé.
2Br- = Br2 + 2e- oxydation
So4-- + 4h+ + 2e- = So2 + 2H20 réduction
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2Br- + So4-- + 4H+ = Br2 + SO2 + 2H2O
2KBr + 2H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4

Comment sait on qu'au départ, on doit rajouter du H+ alors que le milieu n'est pas précisé ?
Comment sait on que c'est du K qu'il faut rajouter dans l'équation moléculaire avec le Br, et pas du Na par exemple ?

Merci d'avance
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[Kemiste]

Bonjour.

Comment sait on qu'au départ, on doit rajouter du H+ alors que le milieu n'est pas précisé ?

Si rien n'est précisé tu équilibres avec des H⁺. Pour équilibrer l'équation tu dois ajouter des H₂O pour équilibrer en "O" donc en contre partie il faut que tu ajoutes des H⁺ de l'autre coté de l'équation pour équilibrer en "H". Ici on est en milieu acide puisque c'est H₂SO₄ qui réagit. LA dénomination "sulfate d'hydrogène" est curieuse.

Comment sait on que c'est du K qu'il faut rajouter dans l'équation moléculaire avec le Br, et pas du Na par exemple ?

Tout dépend de ton énoncé. Si on t'indique que c'est une solution de KBr (c'est le cas ici) qui réagit tu ajoutes "K", si on ne t'indique rien tu ne peux pas savoir.

Personnellement je ne vois pas l'intérêt d'écrire les équations sous forme "moléculaire". En solution il n'y a pas de KBr mais K⁺ + Br^- et seul Br^- réagit. K⁺ est un ion spectateur. En solution, écrire les espèces sous forme moléculaire est plus approprié dans les réactions de précipitation par exemple.

[02022001]

Merci bcp ! Cela m'a bien aidé