Titrage acide-base

[inviteda51e212]

Bonjour à nouveau,

Serait-il possible de me donner à nouveau les raisonnements qui suivent derrière les affirmations de ces QCM

A) Le pka de l'indicateur doit être choisi comme étant égale, à une unité près, au pH du point d'équivalence

B) Il est possible de distinguer les deux points d'équivalence du dosage d'un mélange de HCl et de CH3COOH (pka = 4,76) en utilisant deux indicateurs différents.

Les deux sont vraies selon le prof mais j'ai du mal à comprendre ce qu'il entend lorsqu'il emploie le terme "le pka de l'indicateur". C'est l'électrode qui permet de mesurer l'évolution du pH dont il parle?

Merci bcp pour tout
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[invite102b12a0]

Je suis pas sûr d'avoir compris mais pour la A) je pense que la réponse que tu cherches est:












Pour la B) je sais pas désolé

[jeanne08]

Un indicateur coloré est un couple acide/base faibles IH/I- tel que la forme acide IH n'a pas la même couleur que la forme basque I- . Comme tout couple il a un pK que je note pKi et à l'équilibre pH = pKi + log (I-)/(IH). l'indicateur est mis en faible quantité et il "subit" le pH de la solution donc le rapport r=(I-)/(IH) est tel que log r = pH-pKi . Si pH <pKi le rapport r est inférieur à 1 donc on a plus de IH donc couleur IH et si pH>pKi alors le rapport r est supérieur à1 donc I- prédomine , couleur de I-.
Donc proposition A vraie : l'indicateur doit changer de couleur sur le saut de pH qui marque l'équivalence donc pKi proche du pH à l'équivalence.
note : tu as dù entendre parler des prédominances suivant le pH ...
pour la B la courbe de neutralisation va présenter 2 sauts de pH ( un pour chaque équivalence) donc avec deux indicateurs bien choisis on doit pouvoir mettre en évidence l'une et l'autre équivalence

[jeanne08]

Un indicateur coloré est un couple acide/base faibles IH/I- tel que la forme acide IH n'a pas la même couleur que la forme basque I- . Comme tout couple il a un pK que je note pKi et à l'équilibre pH = pKi + log (I-)/(IH). l'indicateur est mis en faible quantité et il "subit" le pH de la solution donc le rapport r=(I-)/(IH) est tel que log r = pH-pKi . Si pH <pKi le rapport r est inférieur à 1 donc on a plus de IH donc couleur IH et si pH>pKi alors le rapport r est supérieur à1 donc I- prédomine , couleur de I-.
Donc proposition A vraie : l'indicateur doit changer de couleur sur le saut de pH qui marque l'équivalence donc pKi proche du pH à l'équivalence.
note : tu as dù entendre parler des prédominances suivant le pH ...
pour la B la courbe de neutralisation va présenter 2 sauts de pH ( un pour chaque équivalence) donc avec deux indicateurs bien choisis on doit pouvoir mettre en évidence l'une et l'autre équivalence

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteda51e212]

Merci à nouveau Jeanne08