Bonjour à tous,
Je bloque sur une réaction de dosage:
On verse dans un bécher 100cm3 de (H2SO4) avec une concentartion C=0.005mol/l et on dose cette solution avec NaOH de concentration C'=1mol/l. On obtient:
2H+)+SO4)2-)+2Na+)+2OH-)->2H2O+2Na+)+SO4)2-
Qu'est-ce que j'ai à l'équivalence? Je dois raisonner seulement en nombre de moles ou en concentrations?
Je dois trouver les concentrations des ions en solution à l'équivalence.
J'espère que vous pourrez m'aider
merci beaucoup!!
L'equation de la réaction c'est :
(H2SO4)aq + 2(NaOH)aq ----> 2H2O + 2Na+ + SO4²-
Les ions Na+ et SO4²- t'en as autant au depart qu'à la fin. Donc c'est juste une histoire de dilution.
Ton problème est très curieux. Car on prend une solution acide très diluée, qu'on neutralise par une solution très concentrée de NaOH. D'ahbitude, on travaille toujours avec des solutions d'acide et de base de concentration égales ou voisines. Ce n'est pas le cas ici !
Toi tu as 100 mL de H2SO4 0.005 mol/L, donc tu as 0.0005 mol de H2SO4, et aussi 0.001 mol de H+. Tu dois neutraliser ces H+ avec autant de mole de NaOH. Il te faudra 1 seul pauvre petit millilitre de NaOH 1 molaire pour atteindre 0.001 mol de NaOH.
Après quoi tu auras une solution contenant 0.0005 mole de Na2SO4 dans 101 mL. Tu peux calculer sa concentration.
