Chimie des gaz

[Lamasno]

Bonjour à tous,

j'ai un nouveau problème à résoudre et je ne sais pas comment m'y prendre
Quelqu'un peut-il m'aider ?

En vue de déterminer sa masse molaire, un liquide est introduit dans un ballon de 100m,taré pesé et porté à une température suffisamment haute pour le volatiliser;
Le ballon est pesé une fois le liquide vaporisé.
D'après ces données:
Masse ballon vide: 65,575 g
Masse ballon+gaz:65,649 g
pression du gaz: 0,756 atm
T° du gaz:125°C

1) Quelle est la masse molaire du liquide?
2) Sachant que le liquide contient 12,5% H et 87,5% N, quelle est la formule moléculaire du composé?

Merci d'avance pour l'aide
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[moco]

Ce qu'il faut encore savoir avant de résoudre ce problème, c'est ce qu'on entend par ballon vide. Est-ce que cela désigne un ballon où on a fait le vide d'air, ou s'il a été pesé rempli d'air ? Cela tu ne le dis pas. Et c'est très différent.

[Lamasno]

Le ballon est vide d'air. Il a été pesé vide et sa tare est de 65,575 g. C'est ainsi que je le comprends.

Merci pour votre attention et précision

[moco]

Bon. Alors calcule la masse du gaz (m), par différence entre le poids du ballon vide et plein.
Puis calcule nombre de moles (n) de ton gaz, en appliquant pV = nRT
Quand tu auras n et m, la masse molaire sera M = m/n
Tu calcules ensuite le 85% de M, et cel devrait te donner 14, 28, 42 ou un autre multiple de la masse atomique de l'azote, d'ù tu tires le nombre d'atomes N de ta molécule. Tu fais pareil pour l'hydrogène.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Lamasno]

ok moco je tente cela demain matin et je vous tiens au courant

Merci beaucoup

[Lamasno]

ok moco c'était pas trop difficile pour une fois!

Mille mercis
A bientôt