Reactions Acido-Basique :neutralisation d'une base faible par un acide fort

[inviteb5f30940]

Bonjour a tous !
je vais directement entrer dans le vif du sujet
Lors de la neutralisation d'une base faible par un acide fort on peut calculer théoriquement le PH a chaque étape de cette réaction, ma question concerne spécifiquement l’étape ou a<b (tels que a et b sont les concentrations de l'acide et de la base respectivement)
est-ce que le PH a cette étape est égale a : pKa + log (b-a)/b ou bien : pKa+log(b-a)/V
(v est le volume totale de la solution)
pour ma part quand j'essaie de suivre se problème je trouve la première relation mais dans d'autre reference (le cours ) je trouve la deuxieme!!
donc dans vos réponses pourriez vous nous citer vos démonstration,s'il vous plait?

merci d'avance pour vos reponses
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[jeanne08]

Lorsqu'on a un couple acide faible/base faible dans une solution quelconque en équilibre on a toujours pH = pKa + log(base/acide) mais cette formule n'est pas toujours pratique à utiliser ...
Ici , la solution contient une base faible B (pKa donné) et on y ajoute un acide fort (H3O+) que je note H+ . On fait alors la réaction quasitotale B + H+-> BH+ .
- avant l'équivalence , on a formé des BH+ (en quantité calculable) , il ne reste quasi plus de H+ et il reste B (en quantité calculable) : la formule pH = pKa+log(base/acide) est alors très pratique à utiliser
-après l'équivalence , on a formé des BH+ (en quantité calculable, autant qu'il y avait de B initialement)), il n'y a plus qu'un "chouia" de B ( pas évident à priori à calculer) et il reste des H+ en quantité calculable : la formule pH = -log(H+) est alors la plus pratique