Neutralisation d'un acide fort avec une base forte

[inviteb0dff56e]

Bonjour,

J'ai fait le début d'un exercice mais ne parviens pas à le terminer, j'espère trouver un début de réponse ici :

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1. Nous souhaitons préparer une solution A ayant un pH de 2,55. Pour cela nous décidons d’utiliser de l’acide chlorhydrique HCl. Quelle doit être la concentration de HCl pour avoir un tel pH ?
2. Nous décidons de neutraliser la solution A avec une solution B de soude NaOH à 0,5 M. Quel est le pH de la solution B ? Quel volume de la solution B faudra-t-il ajouter pour neutraliser 2,5 litres de solution A ?
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1. C = 10^-pH = 10^-2,55 = 2,8.10^-3
2. pH de B : pOH = -log(0,5) = 0,3 donc pH = 14 - 0,3 = 13,7

Ensuite je bloque, donc quelques petites questions pour y voir plus clair...
Est-ce que neutraliser veut bien dire, ramener la solution à un pH de 7 ?
Pour que le pH soit de 7, est-ce qu'il faut mettre la même concentration de NaOH qu'il y a de HCl ? Si oui, est-ce que ça marche pareil pour les acides/bases faibles ?
Comment calculer cette équivalence ?

Merci par avance
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[inviteb0dff56e]

J'ai fait ce calcul là :

Pour que pH = 7 il faut que [H+] = [HO-] donc
2500mL x 2,8 x 10-3 M = V x 0,5 M donc
V = 2500 x 2,8 x 10-3 / 0,5 = 14
Il faudra donc 14mL de solution B pour neutraliser 2,5L de solution A.

C'est bien comme ça qu'on calcule le volume de base pour neutraliser un acide ?
Est-ce que c'est pareil pour les acides et bases faibles ?
Est-ce qu'on peut neutraliser un acide/base fort avec un acide/base faible ?
Est-ce qu'on peut neutraliser un acide/base faible avec un acide/base fort ?
Si oui comment ?
Que signifie dire "...titré par..." ?

[Kemiste]

Bonjour,

Une réaction de neutralisation est une réaction totale entre un acide et une base.

Pour savoir la quantité de soude à utiliser pour neutraliser un acide il faut dans un premier temps écrire l'équation de la réaction. Tu calcules ensuite la quantité de matière d'acide. A partir de l'équation de la réaction tu peux déterminer la quantité de matière de soude à utiliser pour réagir avec la totalité de l'acide.

Une réaction acide fort/base faible ou acide faible/base forte ou encore acide fort/base forte est totale contrairement à une réaction acide faible/base faible. Dans ce dernier cas on est en présence d'un équilibre et la totalité de l'acide et de la base ne sera pas entièrement consommée.