Titrage

[invitecb6805a6]

Bonsoir,

j'ai du mal à résoudre cet exercice plutôt du mal à terminer pourriez- vous m'aider, svp?

On titre 10 ml d'une solution de Na3PO4 par 12 ml de HCl 0,10 M en présence de phenolphtaléine

a) Na3PO4 +H30+ => Na2HPO4 +H20 pka = 12,32
Na2HPO4 + H30+ => NaH2PO4 + H20 pka = 7,21
NaH2PO4 + H30+ ==> H3PO4 + H20 pka = 2,16

tracer rapidement la courbe et calculer certains pH, je l'ai fais et c'est correct je regarde PE et 1/2 PE pour calculer rapidement les pH


b) calculer le concentration du phosphate Cb = Ca.Va/ Vb = 0,12 M


c) titrage est - il possible avec du méthylorange , si oui calculer le volume de HCL 0,10 M nécessaire pour observer le changement de couleur du methylorange

ouii on peut utiliser le methylorange, par contre la suite je ne sais pas comment faire, je me suis dis que je pouvais connaitre le volume équivalent non? comme j'ai la concentration du phosphate c'est possible de faire vb = Ca.Va / Vb ? car pour la courbe je dois trouver quand même le volume équivalent ? merci et bonne soirée
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[moco]

Avec le méthylorange, le virage se fera après la fin de la deuxième réaction, donc il se fera exactement avec un volume de HCl double de celui du premier titrage, donc 24 mL dans ton cas.

[invitecb6805a6]

tout d'abord merci de m'avoir répondu ), mais en faite moi ce que j'ai fais ce qui n'est peut être pas logique vu que j'ai calculé ma concentration du phosphate (à partir des données) qui est de 0,12 M je me suis dit que je pouvais trouver mon volume au point d'équivalence donc PE 1 non? donc j'ai fais 0,012 . 0,10 / 0,12 = 0,01 l soit 10 ml pour mon PE1 puis j'ai fais dans mon graphique pour trouver le PE2 fois 2 => 20 ml… Mon dieu je crois que j'ai fais n'importe quoi aha ; mais votre réponse est correcte si jamais…