Bonsoir , voilà mon exercice et ma solution j'ai besoin de quelqu'un pour me le corriger svp
Exo :
On dispose i initialement d'une solution 0.1M de sulfate ferreux pH=2 , on rajoute progressivement de la soude . A quelle valeur du pH observras-t-on un précipité ferreux ? Donnée : ks(Fe(OH)2)=1,6x10^-14
Ma solution :
Ks = [fe2+][oh-]^2
Ks= ( [fe2+]×ke^2 ) / [h3o+] ^2
[H3o+]= ( ( [fe2+]×ke^2) / Ks ) ^ (1/2)
pH= pke - (1/2) log [fe2+] - (1/2) pks
Avec pke= 14 et pks =-logks = 13,79 [fe2+] je l'ES pris égale à 0.1M ( cité en haut dans l'exercice )
J'ai trouver :
pH= 7,605
Je ne sais pas est ce que c'est juste , en tout cas c'est la seule solution qui me viens en tête , merci d'avance pour vos réponses
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