Bonsoir,
J'ai une question sur les liaisons VDW :
- les interactions de Debye concernent une molécule polaire et une molécule apolaire.
Ça veut dire que toutes molécules polaires et apolaires s'attirent.
Mais alors entre une molécule hydrophile (polaire) et hydrophobe (apolaire), quelle force fait que ces molécules ne s'attirent pas?
Bonjour,
La solubilité des molécules apolaires dans les solvants polaires est faible, mais pas nulle, justement à cause des forces de debye. Cela explique par exemple pourquoi les molécules apolaires seront d'autant plus solubles dans les solvants polaires qu'elles seront plus polarisables.
Mais quand il y a des quantités comparables des deux molécules, comme les forces de keesom sont en général beaucoup plus fortes que les forces de debye, il y aura séparation (hydrophobie) car c'est ainsi que le bilan énergétique sera le meilleur (les molécules polaires vont préfèrer avoir beaucoup de voisins polaires)
Mais cela n'est jamais à 100% : la phase du solvant polaire contiendra un peu du composé apolaire, et la phase apolaire un peu du produit polaire
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Super merci beaucoup pour ces bonnes info!!
Et Les forces de keesom et de London sont donc plus fortes que celles de Debye?
