Bonjour,
Je dois calculer le pH d'une solution résultant d'un mélange de 20ml de NaOH 0,1M et de 10ml de CH3COOH 0,1M.
Je remarque qu'il y a un mélange tampon : CH3COOH/CH3COO-
Je voudrais alors utiliser la formule suivante : pH = pKa - log na/nb
Le problème est que j'ai du NaOH en excès, du coup j'ai un nombre de mol de CH3COOH : n=0mol
J'ai donc :
pH = 4,75 - log 0/0,001
Problème, log 0 n'existe pas. Je fais une erreur mais où ?
Merci
Non c'est faux ce que tu fais déjà il n'y a pas de solution tampon. Si tu mélange un acide à une base tu peux ramener cela à un tirage et écrire les équations en conséquence.
Bonjour.
Dans ce type d'exercice il faut commencer par écrire les équations des réactions et faire un bilan de matière. C'est seulement une fois que tu sais quelles sont les espèces en solution que tu peux choisir la formule de pH adaptée.
Comme tu le dis toi même il n'y a plus d'acide en solution. Tu n'as donc pas de solution tampon et tu ne peux donc pas utiliser la formule de pH que tu proposes.
Ok merci beaucoup, j'ai trouvé la solution et j'ai obtenu un pH de 12,52
