Bonjour,
je suis sur un exercice et je bloque sur une question :
Le pH d'une solution aqueuse d'un monoacide de formule Ha=2,7.
J'ai déterminé la concentration molaire en ions H3O+ et OH-, on me demande maintenant :
Ecrire la relation d'électroneutralité de cette solution et l'utiliser pour déterminer la concentration molaire de l'anion A- .
Merci de me mettre sur la piste, car là je coince.
Bonjour,
Ton exercice est simple, je vais te définir l'électroneutralité et tu fais la suite.
L'électroneutralité signifie qu'une solution électrolytique est électriquement neutre, c à d que la somme des concentrations des anions est égale à la somme des concentrations des cations, biensur en tenant compte des charges des ions.
Donc, il ne te reste qu'à lister les anions et cations que t'as en solution et de procéder comme je t'ai décrit ci-dessus.
Alors si je comprends bien :
[A-]+[OH-]= [H3O+] ????
Merci.
Il faut ajouter à cela, si nécéssaire, la conservation de la matière.
Salut
Quelques années après voilà qu'il ressorte les mêmes exercices et je suis pas sûr d'avoir tout compris. Merci de contrôler mes résultats
L'énoncé est :
Le pH d'une solution aqueuse d'un monoacide de formule HA vaut exactement 2,7.
1. Déterminer la concentration molaire en ions H3O+ de cette solution.
Réponse :
pH = 2.7 = -log[H3O+] <=> [H3O+] = 10-pH = 1.99510-3
2. En déduire la concentration molaire en ions OH-
Réponse :
Ke = [H3O+][HO-] <=> [HO-] = Ke/[H3O+] = 5.0110-12
3. Ecrire la relation d'électroneutralité de cette solution et l'utiliser pour déterminer la concentration molaire de l'anion A-
Réponse :
HA + H2O -> A- + H3O+
La relation d'électro-neutralité s'écrit :
(-1)[A-] + 1[H3O+] = 0
[H3O+] = [A-]
donc :
[A-] = 1.995*10-3
4.1 On suppose dans un premier stade que l'acide HA est un acide fort. Quel est sa concentration ?
Réponse :
1.995*10-3
4.2Que deviendrait le pH si on divisait par 10 la concentration de l'acide ?
Réponse :
Il augmenterait d'une unité soit pH = 3.7
4.3 En fait, l'acide HA est un acide faible et le pKa du couple HA/A- vaut 3.4. Déterminer la concentration de la forme acide HA.
Réponse :
Ka = 10-pKa = ([A-][H3O+])/[AH] <=> [AH] = ([A-][H3O+])/10-pKa = 9.997*10-3 mol.L-1
4.4 Quelle quantité d'acide faudrait-il pour préparer un litre de cette solution
Réponse :
il faudrait 9.997 moles d'acide AH pour préparer un litre de cette solution.
Personnne pour m'aider ?
salut pour la 3éme je ne pense pas
à mon avis c'est : [A-] + [OH-] = [H3O+]
Merci grâce à toi, j'ai refait des recherches (hors cours mal illustré) et j'ai enfin compris que dans la relation électro-neutralité on retrouvera toujours [H3O+] et [OH-]
Voilà m'a correction :
3. Ecrire la relation d'électroneutralité de cette solution et l'utiliser pour déterminer la concentration molaire de l'anion A-
Réponse :
HA + H2O -> A- + H3O+
La relation d'électro-neutralité s'écrit :
(-1)[A-] + (-1)[OH-] + 1[H3O+] = 0
[H3O+] = [A-] + [OH-]
[A-] = [H3O+] - [OH-]
[OH-] << [H3O+] ([OH-] est négligeable devant [H3O+])
donc :
[A-] = [H3O+]
[A-] = 1.99510-3
Etant donné que [OH-] << [H3O+] la modification n'a pas changé mes valeurs je n'ai donc rien changé d'autre
Le reste est bon ?
enfaite je pense en gros que c'est bon, tes résultats numériques sont bons
mais la façon de rédiger ta réponse n'est pas tout à fait ça.
mais pas grave tu as toujours les même valeurs.
comme l'a écrit "ibrael", les lois de consevations de charge ou de la matière sont très utiles pour la compréhension de ce genre d'exercice.
cordialement
A-+oh-==h3O+ +ah
J espr ca vs aider ��
C'est sûr que 10 ans après...
Et en plus, le AH n'apparaît pas dans cette relation... puisqu'il est neutre...
