obtenir de l'oxygène pur par électrolyse de l'eau?

[invitef7e46a38]

Bonjour,

On souhaite obtenir 50,0L d'oxygène pur (CNTP) par électrolyse de l'eau.
Le volume d'eau nécessaire pour cette décomposition est:
a; 44,8L ; b: 100L c: 80,4L ; d: 80,4mL

L'électrolyse de l'eau: 2H2O ---> 2H2 +O2
2 volumes d'hydrogène + 1 volume d’oxygène ---> eau (2/3 de H et 1/3 d'O)

Je pensais rajouter 100L d'eau.

Je suis une mamie un peu perdue , pouvez-vous me donner un indice?

Merci d'avance.
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[antek]

Dans un volume donné il n'y a pas le même nombre de molécules H₂, O₂ ou autres.
Les petites seront plus nombreuses que les grosses.

[RomVi]

Cet énoncé est incomplet, il faudrait préciser "quel volume d'eau liquide". Il serait d'ailleurs plus judicieux de demander la masse d'eau.

Pour répondre à la question il suffit de calculer la masse de ces 50litres d'O2 et de calculer combien d'H2O il faut pour en contenir autant.