Bonjour,
je souhaiterais de l'aide pour résoudre le problème suivant:
Un récipient contient à l'équilibre et à 1000°K: 0,102 mol/L NH3, 1,03 mol/L N2 et 1,62 mol/L H2
La réaction est: N2 (g) + 3H2 (g) ->2NH3 (g)
Calculer Kc
j'obtiens 0,238 en faisant : (0,102)exp 2/(1,03)x(1,62)exp3
Or ce n'est pas la bonne réponse
Pourriez-vous me dire où est mon erreur?
Grand merci d'avance
Dans ce genre de réaction en phase gazeuse on ne prend généralement pas les concentrations mais les pressions partielles. Vous devez calculer les pressions partielles de chaque gaz à partir des concentrations et de la température.
Dans les rares cas où il y a autant de moles de produits que de réactifs, cela donne le même résultat que ce soit en concentration ou en pression partielle. Ici vous avez 4 moles qui donnent 2 moles, donc ça ne donne pas le même résultat.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Moi je trouve 2.37 10-3
oui, c'est bien 2.37 10-3 que je voudrais obtenir mais je ne vois pas comment moco. Ou est mon erreur?
Merci
Une erreur de calcul. Quand on fait le calcul que tu donnes on trouve bien 2,37.10-3.Envoyé par Lamasno
merci beaucoup moto, votre aide m'est toujours aussi précieuse.
