J'arrive pas à la réponse
On fait une solution aqueuse de concentration à 13,5 % en CH3CO2H, la masse volumique de cette solution étant de 1,02 g/cm3, quelles sont la concentration molaire volumique (molarité) et la molalité de cette solution ?
quel sont les étapes de calcul, j'y arrive pas ca soit être une niaiserie
Les réponses sont 2,30 mol/l et 2,60 mol/kg
merci
13.5% de CH3COOH signifie que 1 kg de cette solution contient 135 g de CH3COOH, donc un nombre de mole égal à 135 g divisé par la masse molaire de CH3COOH, qui vaut 60 g/mol. Le nombre de moles obtenu te donne immédiatement la concentration en mol par kilogramme. Mais ce n'est pas 2.60 mol/kg comme tu le crois... Moi je trouve un peu moins.
Ceci dit, un kg de cette solution occupe un volume de 1 kg/(1.02 kg/L) = 0.98 L
Pour obtenir la concentration en mol/L, tu divises le nombre de moles d'acide par le volume total, donc 0.98 L. Et cette fois on trouve bien 2.30 mol/L.
ok merci beaucoup, ce problème est facile finalement
