Bloqué dans exercice de chimie

[invite097145e5]

Voici la question

L'on de peser combien de g d'une solution à 26% en H2SO4 pour pouvoir la diluer à 250 ml de façon à ce qu'elle soit
de concentration de 0,16 mol/L en H2SO4.
la réponse: 15,1g, j'arrive pas à la solution

le pourcentage massique= 26g soluté/100 g de solution
J'ai isoler la variable masse de soluté dans la formule de la molarité j'obtient 39,23g
Je sais pas quoi faire après
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[jeanne08]

Je ne sais pas ce que représente la "variable masse de soluté ... "
On va prendre les choses très simplement : tu dois peser x g de solution concentrée donc tu prélèves x*26/100 g de H2SO4 soit, si on appelle M la masse molaire de H2SO4, un nombre de mol n = (x *26/100) /M mol de H2SO4
Il te faut 1/4L à 0,16 mol/L soit 0,04 mol de H2SO4 donc (x*26/100)/M = 0,04 ...

[invite097145e5]

la variable masse de soluté est isoler à partir de

molalité= (masse de soluté/masse molaire du soluté)/litre de solution

j'ai isoler la masse de soluté , mais j'arrive pas à la réponse puisqu'il faut prendre

en considération le pourcentage massique

[jeanne08]

relis bien le post ... je te donne une methode pour arriver au résultat ... et surtout pas de panique !!

[A voir en vidéo sur Futura]