Chimie constantes d'équilibre
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Chimie constantes d'équilibre



  1. #1
    Lamasno

    Chimie constantes d'équilibre


    ------

    Bonjour,

    J'aimerais de l'aide pour résoudre ce problème:

    Supposons que NH3 se décompose à 600 K:

    2NH3 (g)->N2 (g)+ 3H2 (g)

    Kc est : 0,395

    On a un récipient de 2L dans lequel on injecte 5,30 g de NH3

    Trouver les concentrations de NH3, N2 et H2 quand l'équilibre est atteint


    nombre de moles initial de NH3: 5,30/17=0,312 moles

    Kc=(CN2)X (CH2) exp 3/(CNH3) exp2
    comment procéder pour la suite?

    Merci

    -----

  2. #2
    mach3
    Modérateur

    Re : chimie constantes d'équilibre

    Posez les équations de conservation de la matière, éventuellement en utilisant un tableau d'avancement.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  3. #3
    Lamasno

    Re : chimie constantes d'équilibre

    2NH3-> N2 + 3H2

    initial 0,312 0 0
    en cours 0,312-2X x 3x
    final 0,312-2N n 3n

    Voici ce que je pense pour le tableau mais je n'arrive pas à comprendre comment faire pour la suite

    Merci pour l'aide

  4. #4
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : chimie constantes d'équilibre

    Bonjour.

    Il faut exprimer la constante d'équilibre avec les quantités que tu as dans ton tableau d'avancement pour l'état final. Tu vas donc avoir une équation en "n" à résoudre.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Lamasno

    Re : chimie constantes d'équilibre

    Oui, j'avais cette idée aussi mais je viens d'essayer comme ceci :

    Kc= 0,395= C(N2)XC(H2) exp 3/C(NH3) exp2
    = (n/V x (3n/V) exp3)/(0,312-2n) exp2

    et j'arrive pas à grand chose

    Est-ce que l'équation semble correcte ?

    Merci beaucoup

  7. #6
    jeanne08

    Re : chimie constantes d'équilibre

    Ton expression pour Kc n'est pas tout à fait correcte car il manque V dans l'expression de la concentration en NH3
    Tu vas un peu arranger cette expression en remplaçant V par sa valeur et Kc par sa valeur et tu vas avoir quelquechose qui va ressembler à
    A = n^4/(0,312-2n)^2 avec A une valeur numérique connue . Bien sûr on ne sait pas résoudre une équation de degré 4 en n mais on remarque que
    racine de A = n^2/(0,312-2n) et cà c'est une équation du second degré que l'on sait résoudre . Elle a 2 racines mais une seule est physiquement acceptable car n doit être compris entre 0 et 0,156

  8. #7
    Lamasno

    Re : chimie constantes d'équilibre

    ok merci de comprendre toujours ce que je ne comprends pas

    je tente tout à l'heure et recontacte

  9. #8
    moco

    Re : chimie constantes d'équilibre

    Tu es bien parti. Il te faut continuer, et combiner ensuite toutes ces fractions contenant n et V=2 L, comme on le fait en algèbre.
    Tu verras que Kc devient égal à la fraction de 27 n4/16 divisé par (0.312 - 2n)2)/4.
    En déplaçant les constantes 27, 16 et 4 de l'autre côté, et en prenant la reine carrée des deux côtés, tu obtiendras : √(4Kc/27) = n2/(0.312 - 2n)2
    Et ceci est une équation du 2ème degré, aisée à résoudre. Vas-y !

  10. #9
    Lamasno

    Re : chimie constantes d'équilibre

    Merci à tous et spécialement jeanne08 et moto qui sont toujours attentifs à mes difficultés.
    C'est ok pour cet exercice
    A bientôt

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