Bonjour a tous. Je n'arrive pas a résoudre cet exercice. Je vous montre ce que j'ai réussi a faire en espérant que vous pourrez m'aider
énoncé; Soit la réaction;
FeO (s) + H2 (g) --------> Fe (s) + H20 (l)
Calculez: a) La chaleur de réaction a volume constant , la chaleur de réaction a pression constante a 25°C
b) Les chaleurs de réactions a volume constant et a pression constante a 225°C
Bon les données que j'ai grâce a mon fascicule de données: deltaH H2O liquide: -285.8 KJ/mol deltaH FeO solide: 272.04 KJ/mol Cp H2O liquide: 75.4 joule/mol/K Cp FeO solide: 49.66 j/mol/K
A noter qu'on a les réponse pour pouvoir comparer.
Alors pour la premiere question j'ai fait deltaH H2O- deltaH FeO , j'ai trouvé -13760 Joules, qui est correct. Pour la deuxième partie de la premiere question, j'ai ajouté a ce résultat 8.314x298 , car le nombre de mole = 1 (je ne comprend d'ailleur pas trés bien cette partie de la formule , car a ce que je sache ici on a de l'H2O liquide et non pas de gaz m'enfin je trouve le bon résultat ^^')
Ensuite pour la deuxième question j'ai un problème : Je prend le deltaH° de la réaction a 298K , soit -13760 joule , auquel j'ajoute la différence de température, soit 200 °C fois le Cp du produit - le Cp du réactif. Ce qui me donne -13760 + 200x(75.4-49.66) et je trouve -8612 alors que la réponse dans le livre est de -9532 joules et je n'arrive pas a trouver mon erreur , apres avoir retourné la question dans tout les sens. Quant a la suite de la 2eme question, j'imagine qu'il faut ajouter 8.314x498 soit RTn .
J'accepte tout indiceEt un grand merci (oui j'ai un problème sur ce chapitre ^^' )
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