Probleme cinétique

[invitec38c71a6]

Bonjour,
j'ai une difficulté a calculé le k2 d'une réaction successive qui est la suivante : A----> B ---> C
Voici les données de exercice
temps (heures) concentration ng/l
0 0
0.3 9.39
0.5 16.44
3 17
5 15.64
15 11.47
30 7.24
42 5

la réacrion est d'ordre 1
On prenant en compte les valeur descendante de la courbe de la concentration de B en fonction du temps et on traçant le graph ln B en fonction du temps j'ai trouvé
K1 = 0.0311 h-1
A0= 2.9 ng/l
t1/2= 22 heures
Maintenant je n'arrive pas a trouver la valeurs de k2 ????
Merci
-----

[invitec38c71a6]

BONJOUR,
Voici le tableau des concentration
temps ( heure) 0 0.3 0.5 3 5 15 30 42
[B] ( ng/l) 0 9.39 16.44 17 15.64 11.64 7.24 5

Merci

[Resartus]

Bonjour,

En fait, c'est le contraire : en prenant la partie descendante (à partir de 15h, mettons), c'est k2 que vous avez calculé (transformation de B en C)

Pour avoir k1 (transformation de A en B), il faut prendre la partie montante.
Comme k1 est beaucoup plus rapide que k2, on peut estimer que la concentration de B au maximum (à 3 h) est environ celle qu'avait A au départ (très peu de B aura eu le temps de se transformer en C), ce qui va permettre de calculer k1 à partir de la pente à l'origine.

[invitec38c71a6]

bonjour,
j'ai trouvé k1= 0.196 h-1
est ce que la valeurs de A0 reste correcte?
cette exercice est pris d'un probleme de pharmacocinétique ou le médicament suis la la cinétique d'un intermédiaire B
et a partir de l'étude de ce derniers on détermine le A0 la posologie et les constantes de vitesse k1 et k2.
Merci pour votre aide

[A voir en vidéo sur Futura]