Problème de cinétique chimique

[invite22b161ed]

cinétique

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Bonjour esceque il y'a quelqu'un qui peut me donner une idée comment résoudre ce problème merci d'avance.


On introduit 10-2 moles d'un réactifs R et 10-2 moles de catalyseur dans 1l de solvant inerte à T1= 27°. sachant que la réaction est ordre global répondant à une réaction élémentaire et qu'au bout de
2h, les 3/4 de R sont transformé en produit .

1/ calculer la constante de vitesse et le temps de demi réaction
2/ a quelle température T2 faudra t'il se placer pour doubler la vitesse de réaction?
calculer alors le temp de demi réaction?

Ea = 14Kj/mole
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[invite66a34e4b]

bonjour,

1° alors, il faut que tu mettes en équation la vitesse de la réaction.
il y a deux manières d'écrire la vitesse d'une réaction.
en combinant ces deux manières, puis en intégrant, on trouve l'avancement en fonction du temps (et de k). indice: ya du logarythme népérien dans la formule
après, on nous donne une valeur de x et de t... on peut donc en déduire la valeur de k
le calcul du temps de demi temps de réaction ne posera pas de pb àa partir de là.

2° cette question est une application bète et méchante de la loi d'Arrhénius. même pas besoin d'avoir répondu a la première question.
k=A.exp(-Ea/RT)
le truc chiant, c'est de se débarasser de A. (même si on peut le calculer) Une solution serait de faire un rapport
k=A.exp(-Ea/RT1), avec T1=27°C (attention, faut mettre en K)
k'=A.exp(-Ea/RT2), avec k'=2k (puisque vitesse 2x plus élevée)
en faisant le rapport k'/k, on peut déterminer T2