Calcul du pH

[invited16dd071]

Bonjour,
Je n'ai pas su calculer le pH de cette excercice:
Une solution de phénobarbital sodique, sel monosodique de l'acide 5-éthyl, 5-phénylbarbiturique (pK1= 7,4 et pK2 = 12,2), de concentration = 0,1 MIL.
Merci d'avance.
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[invited16dd071]

Bonsoir, pourriez vous m'aider Ã* calculer ce pH.
Aussi pourquoi ont ils donner ces 2 pka?
Merci d'avance

[moco]

S'il y a deux pKa, c'est que l'acide dont tu parles présente deux atomes H susceptibles d'être transférés à une base. L'acide barbiturique substitué dont tu parles est donc un acide de formule générale H2X, où X désigne un ensemble complexe d'atomes de carbone et d'autres atomes, dont la composition exacte n'a pas d'importance pour ces problèmes d'acidité et de pH. L'acide commence par réagir avec NaOH pour former le sel dont tu parles, puisque la donnée précise que c'est un sel monosodique. Ce sel a pour formule NaHX. Il peut encore réagir avec une nouvelle quantité de NaOH, et il formera alors un sel disodique Na2X.
Le sel monosodique, ou plutôt l'ion correspondant, peut donc réagir en acide en présence de NaOH, et en base en présence d'un acide fort.
Le pH de sa solution dans l'eau s'obtient en faisant la moyenne des deux pKa, donc c'est 9.8.