PH Solution de carbonate de disodium

[invitec38c71a6]

Bonsoir,
Dans un probleme on me demande de calculer le pH d'une solution de Na2CO3 de concentration 0,01M
On me donne les pka des couple acido-basique suivant: pka1 ( H2CO3/HCO3-) = 6,3 et pka2 = (HCO3-/CO3 2-)= 10,33
Pour commencer a répondre a cette question:
D'abord j'ai établie les équations
CO32- + H2O= HCO3- + OH- .......(1)
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-........(2)
j'ai supposé que la réaction (1) est prédominante et je sais que Kb = Ke/Ka2 = [HCO3-][OH-]/[CO3 2-]
Mais ensuite j'arrive pas a établir les approximation juste pour trouver une réaction du second ordre afin de trouver la valeur de de la concertation [H3O+] Et donc celle du pH
Est ce que quel qu'un pourra m'aider s'il vous plait
merci

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[moco]

Pourquoi vouloir introduire la cinétique du 1er ou du 2ème ordre dans ce problème ?
Si tu effectues le calcul de K_b selon l'équation que tu donnes, tu peux trouver [OH^-] = [HCO₃^-] = x, en posant que [CO₃^2-] = 0.01 - x.
Une fois que tu as trouvé x = [OH-], tu en tires la concentration en ion H⁺, donc le pH. C'est vite fait !

[invitec38c71a6]

Bonsoir,
J'ai trouver le ph de la solution égale à 11,12
Merci