Bonjour,
j'ai un exercice sur l'eau oxygénée une solution commerciale d'eau oxygénée pour cela on dilue 5O fois cette solution. puis on prélève 10 ml qu'en dose avec le permanganate de potassium.
On me demande de calculé la teneur d'un solution commerciale d'eau oxygénée en mol/l en volume et en pourcentage %, a partir d'un dosage de cette
solution par le permanganate de potassium 0,1 M
[H2O2]' Concentration diluée
[H2O2] Concentration initiale
10 ml volume de H2O2
50 Facteur de dilution
11.8 ml volume a l’équivalence
D’après l’équation de dismutation
2H2O2 ---> 2H2O + O2
2M de H2O2 ----> 22.4 l
1M de H2O2 ----> 11.2 l
La réaction du dosage
( MnO4- + 8H+ + 5e- <=> Mn2+ + 4H2O )2
( H2O2 <=> O2 + 2H+ + 2e- )5
2 MnO4- + 6H+ +5H2O2 --> 2 Mn2++ 5O2 +8H2O
La teneur en mol/l
[H2O2 ]' = 2,5 [ MnO4- ] V1 / V2 => [H202]= 2,5 * (0,1) * 11,8 / 10 = 0,295 mol/l la solution a été diluée 50
[H202]= [H202]' * 50 = 14,75 mol/l
La teneur en volume
1M ------> 11,2 L
=> 14,75* 11,2 = 165,2 Volume
La teneur en pourcentage %
n(O2) = 165,2* 22,4 = 7,375 mol
=> m(O2) = 7,375 * 32 = 236 g = 2,36 %
est ce que mon raisonnement est juste ?? et quelle est la formule qui donne la relation entre la concentration et la teneur en % ??
Merci
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