Calcul du ph d'un sel

[amineakil]

Bonjour a tous. Je suis bloqué sur cet exercice : Calculer le pH d'un solution de NH4NO3 a 1.5 M Je ne sais pas comment m'y prendre j'ai cherché un peu et j'ai su que c'était un sel mais je n'ai pas trouvé comment faire pour calculer le pH . Si quelqu'un pouvais m'aider . Merci
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[Kemiste]

Bonjour.

Quelles espèces as-tu en solution ? Il y a t-il des acides ? Des bases ? Fort(e)s ? Faibles ? Connais-tu les formules de pH ?

[amineakil]

Je pense que dans l'eau ca donne du NH4+ et du NO3-; Je connais les formules d'acides fort faible , base forte faible

[Kemiste]

Je pense que dans l'eau ca donne du NH4+ et du NO3-;

En effet. Quelle est la nature de NH₄⁺ ? NO₃^- ?

Je connais les formules d'acides fort faible , base forte faible

Tu as toutes les données pour répondre à la question

[A voir en vidéo sur Futura]

[amineakil]

Euuh NH4+ est un acide vu qu'il donne un H pour devenir NH3 ? et NO3- une base vu qu'il capte un H+ pour faire HNO3 ? c'est bien ca ? du coup j'utilise quelle formule vu qu'il ya et un acide et un base ? :/

[Kemiste]

Euuh NH4+ est un acide vu qu'il donne un H pour devenir NH3 ?

Oui. Faible ou fort ?

et NO3- une base vu qu'il capte un H+ pour faire HNO3 ?

HNO₃ est-il un acide faible ou fort ? Que dire alors de NO₃^- ?

[amineakil]

En utilisant mes tables de pka , j'ai que NH4+/NH3 a un pka de 9.25 donc NH4+ est un acide faible? car pKa>1 si je ne me trompe pas et HNO3 et l'acide nitrique a un pka de -1 donc HNO3 acide fort et NO3- base faible ?

[Kemiste]

En utilisant mes tables de pka , j'ai que NH4+/NH3 a un pka de 9.25 donc NH4+ est un acide faible?

Oui.

HNO3 et l'acide nitrique a un pka de -1 donc HNO3 acide fort et NO3- base faible ?

Comme HNO₃ est un acide fort il se dissocie totalement dans l'eau et HNO₃ n'existe donc pas en solution. Ce qui indique qu'en solution NO₃^- ne peut pas se protonner pour former HNO₃. On dit que c'est une base indifférente. On ne considère donc pas NO₃^- comme une base.

En solution tu n'as donc qu'un acide faible, NH₄⁺.

Maintenant tu as vraiment toutes les infos pour faire le calcul

[amineakil]

:"D merci de m'avoir aidé pas à pas , donc quand j'ai un sel, si il y a une base faible je ne la compte pas dans le calcul du pH vu que son acide est fort et donc totalement dissocié ? :=d

[Kemiste]

donc quand j'ai un sel, si il y a une base faible je ne la compte pas dans le calcul du pH vu que son acide est fort et donc totalement dissocié ? :=d

Attention, je n'ai pas dit base faible mais base indifférente. En effet, pour le calcul de pH on ne considère la base conjuguée d'un acide fort. C'est un ion "quelconque".

[amineakil]

Merci pour ton aide, tant qu'on y es je doit calculer le pH d'une solution de KF 0.1 , j'ai dans mon tableau de pKa que HF/F- =3.20 ; donc HF est un acide faible, et F- est une base forte ? j'aimerai vérifier si c'est juste, car j'ai emprunté la correction d'un eleve et il a considéré F- comme acide faible.

[Kemiste]

j'ai dans mon tableau de pKa que HF/F- =3.20 ; donc HF est un acide faible, et F- est une base forte ?

La base conjuguée d'un acide faible est un base faible.

Si F^- était une base forte il réagirait totalement avec l'eau pour former HF. Or HF est un acide faible qui se dissocie partiellement pour former F^-. Il y a donc une contradiction.