Calcul de pH

[invite7c47d794]

Bonjour a tous. J'ai un probleme pour calculer le pH de certaines solution.
Par exemples ces deux la: une solution de NH4NO3 1.5M
une solution de NaNO2 10-2M

Prenons par exemple la solution de NaNO2. Je regarde dans mon tableau de valeurs le pKa de HNO2/NO2- je voit que le pKa est de 3.3 , donc HNO2 est un acide faible et NO2- est une base forte . La formule pour calculer le pH d'une base forte est = 14 + log Cb

Je cherche Cb egal 0.01 , du coup pH= 14+ log0.01= 12 alors que le corrigé dit que la réponse est 7.65.

Ayant emprunté la correction des exercices d'un de mes camarades , ils trouve le bon résultat mais considere NO2- comme une base faible , ce que je ne comprend pas . Si quelqu'un pouvais m'expliquer , meme scénario pour NH4NO3;
Merci
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[Kemiste]

Prenons par exemple la solution de NaNO2. Je regarde dans mon tableau de valeurs le pKa de HNO2/NO2- je voit que le pKa est de 3.3 , donc HNO2 est un acide faible et NO2- est une base forte .

La base conjuguée d'un acide faible est une base faible.

meme scénario pour NH4NO3

Ce cas a déjà été traité dans l'autre sujet que tu as ouvert. Merci de ne pas faire de doublons.