Excercice sur l'expression des concentrations en solution

[invited16dd071]

Bonsoir,
Pourriez vous m'aider à comprendre le résultat de ces 2 questions? j'ai tout écrit sur une feuille, la voici:




Merci d'avance
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[lft123]

Bonsoir,
Il manque la pièce jointe.

@++

[invited16dd071]

Je n'ai pas réussi à envoyer la pièce jointe donc voila l'exo:
On a préparé une solution de K3Fe(CN)6 (m=367mg) dans 750ml d'eau, M=329.2g/mol
-Quel est le pourcentage (m/v) de K3Fe(CN)6 ?
367mg correspond a 750ml
x mg correspond a 100ml
x=48.9% (la réponse de l'exo est 0.0489%)
- Quel est le nombre de millimoles de K+ dans 50ml de cette solution?
n=m/M donc n =0.367/329.2, j'obtiens n=8.1x10-4 mol
8.1x10-4 mol correspond a 750ml
x mol correspond a 50ml
x=0.162mmoles (la réponse de l'exo est 0.22mmoles)
Alors ou est mon erreur???
Merci d'avance.

[lft123]

Bonjour,

Pour le poucentage le problème vient du fait que tu n'as pas converti les mg en g avant le calcul.

Pour le nombre de moles :
le résultat n/M est faux... et le nombre de moles de K est trois fois supérieur au nombre de mol de ferrocyanure de potassium...
En corrigeant tu devrais retomber peu ou prou sur 0.22 mmol.

@++

[A voir en vidéo sur Futura]