Calcul du pH

[invited16dd071]

Bonjour,
L’acide phosphorique est un acide trifonctionnel dans les 3 pka ont pour valeur: pka1= 2, pka2=7, pka3=12. On ajoute 100ml d’une solution 0,1M d’acide phosphorique 0,01mol de NaOH en maintenant le volume a 100ml. Quel est le pH de la solution?
Pour moi, le NaOH va completement neutralisé H3PO4 pour donner l’acide faible H2PO4- donc
PH= 1/2(pka-logC) en prenant le 2eme pKa , j’ai trouvé 4, la solution dit que le ph est inferieur a 2, pourriez m'expliquez ce resultat?
Merci d’avance.
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[invited16dd071]

Pour la solution, ce n’est pas la bonne reponse, je me suis trompeé.

[HarleyApril]

Bonjour

Tu as H3PO4
Tu ajoutes un tout petit peu de NaOH, ce qui forme un tout petit peu de H2PO4-
Tu as bien vu cette partie, c'est ensuite que tu te trompes.

Quel est le Ka qui correspond à ces deux espèces : H3PO4 et H2PO4- ?

Cordialement

[invited16dd071]

Je ne suis pas sur de vous avoir compris, je sais que ka=10 -pka.

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

Tu as pris le Ka du deuxième couple. Pourquoi ?


Avant de se lancer dans les calculs, il faut essayer de comprendre ce qu'il se passe chimiquement. Ça permet d'éviter bien des soucis.

Cordialement

[invited16dd071]

Bonsoir, je pense avoir compris mon erreur, mon raisonnement etait que H3PO4 va reagir avec NaOH, ils ont le meme nombre de moles donc H3PO4 va etre transformé en totalité en H2PO4, c'est pour cela que j'ai pris le 2eme pKa sauf que le pka correspond a un couple donc dans ce cas c'est H3PO4/H2PO4- du coup le pH sera egale a 1,5. Es ce que c'est correcte?

[invited16dd071]

Pourriez vous m'aider sur mon autre discussion sur le calcul du pH, j'ai mis le même titre mais l'ennoncé n'est pas le même.
Merci bcp pour votre aide.