Solution tampon

[invited16dd071]

Bonjour,
On ajoute la base conjuguée d’un acide fort a une solution tampn constituée d’un mélange equimolaire d’acide faible et de sa base conjuguée,. C’est un qcu et j’hesite entre 2 propositions:
- la solution finale sera legerement plus basique, le pH final ne dependant que du rapport des quantités molaires initiales de la base ajoutée par rapport aux constituants du tampon.
- le pH ne depend que des pka d’un couple acide faible/base conjuguée et du pkb de la base conjuguée d’acide fort ajoutée a la solution.
Pour moi c’est la premiere proposition parce qu’on ajoute une base ou a un acide, y aura changement des concentrations et on calcul le nouveau pH en fonction des nouvelles concentrations.
Merci d’avance
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[inviteae9569c2]

Normalement ton tampon ne changera pas car il est sensé résister autant à une attaque acide que basique.
On évalue la capacité d'une solution tampon à lutter contre les changements de pH par le pouvoir tampon .
Le pouvoir tampon maximal d'une solution est obtenu pour un mélange équimolaire entre "l'acide faible HA et son anion correspondant A−". Dans ce cas le pH est égal à la valeur du pKa du couple en solution.
Le pouvoir tampon maximal est d'autant plus important que la solution tampon est concentré

[jeanne08]

Je suis assez gênée pour répondre car j'entends parler de pKb pour la base conjuguée d'un acide fort ... Je voudrais donc savoir comment on t'a définit un acide fort ! Pour moi un acide fort est totalement dissocié dans l'eau et la base conjuguée est une base spectatrice qui n' a donc pas de pKb ... Donc le pH ne varie pas mais pas pour la raison indiquée dans le deuxième paragraphe ! lorsqu'on ajoute une base conjuguée d'acide fort on ajoute une espèce spectatrice donc le ph n'a aucune raison de varier !

note : il arrive que l'on définisse des pKa d'acide forts mais ils sont calculés à partir des comportements des acides ou des bases dans d'autres solvants que l'eau ...