Exercice Chimie

[HuertaBenjamin]

Bonjour, j'aurais besoin de votre aide pour un exercice ou je dois compléter des phrases concernant l'oxydoruction.
La première est "Dans un couple oxydant/réducteur plus l'oxydant est fort..." j'hésite entre mettre "plus le réducteur est fort" ou "plus le réducteur est faible".
Et l'autre "Lorsque deux couples oxydant/réducteur entrent en réaction, c'est l'oxydant le plus fort des deux couples qui réagit sur....." j'hésite entre le "réducteur le plus fort" ou "le réducteur le plus faible".
Merci de m'aider.
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Fais une petite recherche sur le "pouvoir oxydant" et fais tes propositions

Duke.

[HuertaBenjamin]

Les réponses que je trouve je ne comprend pas exactement lol..

[Kemiste]

Bonjour.

Expose-nous au moins ton raisonnement (pour rappel : http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html). Si c'est un exercice c'est que tu dois avoir un cours dessus ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[HuertaBenjamin]

Bonjour.
Je ne possède justement aucun cours concernant celà c'est pour celà que depuis hier j'essaye un de comprendre via tout les cours disponible sur internet mais pour ma première question je n'ai rien trouvé. Pour la deuxième si j'ai bien compris "Lorsque deux couples oxydant/réducteur entrent en réaction, c'est l'oxydant le plus fort des deux couples qui réagit sur l’oxydant le plus fort", donc si je pourrais juste avoir des explications car celà reste encore flou pour moi.

[moco]

Prends un exemple.
Imagine que tu aies un réducteur fort comme Na, et que tu le mettes en présence d'un mélange de deux oxydants, un fort comme Cl2 et un faible comme I2. La seule réaction qui va se produire est celle avec l'oxydant le plus fort. Donc c'est :
2 Na + Cl2 --> NaCl, ou : si tu préfères : 2 Na + Cl2 --> 2 Na+ + 2 Cl-. Et l'iode reste inaltéré.
Pour t'en convaincre, essaie d'imaginer ce qui se passerait si Na réagissait avec l'oxydant le plus faible, et donc qu'il se produise la réaction : 2 Na + I2 --> 2 NaI. La réaction ne s'arrêterait pas là. Sitôt produit, le iodure de sodium, ou plutôt l'ion iodure, réagirait avec l'oxydant fort, et il se produirait la réaction suivante : 2 I- + Cl2 --> I2 + 2 Cl-. Et cela régénérerait l'oxydant le plus faible, donc I2.
Tu peux trouver des raisonnements analogues pour le cas où on mettrait en contact deux réducteurs avec un oxydant.