Problème de concentration dans une fiole jaugée.

[invite922b42dd]

Bonjour, j'ai un problème de chimie à résoudre et je me demandais comment le faire. Si quelqu'un pourrait m'expliquer, ça serait gentil!

Louis pèse 2,0235 g d'hydrogénophtalate de potassium (KHC8H4O4, souvent abrégé par KHP) qu'il transfère quantitativement dans une fiole jaugée de 100 mL. Il ajoute approximativement 50-60 mL d'eau distillée et agite vigoureusement afin de dissoudre complètement le KHP. Par la suite Louis complète le volume de la fiole en ajoutant de l'eau distillée. Il veille à ce que le ménisque du liquide repose sur le trait de jauge de la fiole. Finalement Louis homogénéise sa solution en inversant plusieurs fois sa fiole.

Calculer la concentration de la solution de KHP (en mol/L)
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[Kemiste]

Bonsoir.

Que proposes-tu (http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html) ?

Tu as la masse de KHP et le volume final. Il faut juste convertir cette masse afin d'avoir la concentration.

[invite922b42dd]

Moi, je propose qu'on prenne la masse molaire du KHP. Qu'on utilise la formule : M = g/n. Pour trouver le nombre de mol.
Ensuite, je ferrais un produit croisé avec le nombre de mol pour 100 L et trouvé le nombre de mol pour 100 ml.
Est-ce que ça l'a du sens ?

[Kemiste]

Est-ce que ça l'a du sens ?

Qu'en penses-tu ?

Quelles sont les applications numériques correspondantes ? Que trouves-tu comme concentration ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite922b42dd]

Masse molaire : 204,2212 g/mol et on en a 2,0235 g, donc un total de 0.00990837386 Moles de soluté.
J'imagine que cette donnée est pour 1000 ml.
On a en demande 100 ml, donc :
0.00990837386 pour 1000
x pour 100
Donc 0.00099083738 mol pour 100 ml ?

[Kemiste]

Ok pour la quantité de matière. Par contre attention au nombre de chiffres significatifs, tu en donnes trop.

Pourquoi cette donnée serait valable pour 1 L alors que la solution a été préparée dans 100 mL ? De plus une concentration se donne en mol/L et non en mol pour x mL.

[invite922b42dd]

Donc, je devrais faire : le nombre de moles que j'ai trouvé divisé 0,1L qui équivaut à mon 100ml, puisque la concentration, c'est moles divisée par Litres ?

[invite922b42dd]

Donc : 0,0099/0,1 = 0,0991 pour la concentration?

[Kemiste]

Donc, je devrais faire : le nombre de moles que j'ai trouvé divisé 0,1L qui équivaut à mon 100ml, puisque la concentration, c'est moles divisée par Litres ?

C'est bien ça.

Donc : 0,0099/0,1 = 0,0991 pour la concentration?

Sans unité un résultat n'a pas de sens. Attention encore au nombre de chiffres significatifs. On ne le choisit pas au hasard. Tu dois en avoir autant que dans la masse qu'on te donne au début. Attention également aux calculs, 0.0099/01 = 0.099 et non 0.0991.

[invite922b42dd]

Alors Ma concentration est de 0,099mol/L?

[Kemiste]

Alors Ma concentration est de 0,099mol/L?

Et les chiffres significatifs ?

[invite922b42dd]

Avec les chiffres significatifs, ça me donne : O,09908 mol/L