Réaction de l'aluminium avec un acide

[Jon83]

Bonjour à tous!
Ce type de problème étant un peu loin dans ma mémoire, j'ai un doute sur les réponses suivantes; merci de me confirmer...ou d'infirmer!!!
A) écrire la réaction: 2Al+6(H+) --> 2(Al3+)+3(H2)
B) on obtient 180 mL de (H2); quelle quantité d'(Al) si le volume molaire est de 24 L.mol^-1 ?
n(H2)=V/Vm=0.180/24=7.5*10^-3 mol
3 mol de H2 sont obtenues à partir de 2 mole d'Al , donc une mol de H2 sera obtenue avec 2/3 mol d'Al et 7.5*10^-3 mol de H2 seront obtenues avec 2/3*7.5*10^-3 mol d'Al, soit 5*10^(-3) mol d'Al correspondant à 0.135 g d'Al....
Est ce le bon raisonnement ?
-----

[moco]

C'est le bon raisonnement. Mais dis toi bien que je suis bien gentil de te répondre. Le Forum n'est pas une instance gratuite à disposition de ceux qui arrivent à résoudre un problème, mais n'ont pas assez confiance en eux pour assumer leur réponse. Le Forum est là pour aider ceux qui n'arrivent pas. Tâche de t'en souvenir pour la prochaine fois !

[Jon83]

Je te remercie pour ta réponse et pour ta gentillesse!
Cordialement, Mikel