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Réaction entre l'aluminium et l'acide sulfurique




  1. #1
    ari15

    Réaction entre l'aluminium et l'acide sulfurique

    Le but de mon expérience est de determiner la concentration d'acide sulfurique necessaire pour que toute la paille d'aluminium soit consomée.
    Je choisis 1g d'aluminium et 50ml d'acide sulfurique.

    Voici comment je m y prendrais dites moi si je me trompe...

    Tout d'abord les ions sulfates sont spectateurs. Il faut donc observer la réaction d'oxydo-réduction entre Al et H+

    On obtient ainsi :

    2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2

    nAl = 0.037 mol

    Il faut que n Al - 2xmax = 0

    xmax=0.0185 mol


    donc nH+ = 6xmax = 0.111 mol

    et C(H+) = n/V = 0.222 mol/L

    Voila qu en pensez vous ? Merci d'avance

    -----


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  3. #2
    moco

    Re : Réaction entre l'aluminium et l'acide sulfurique

    Ton calcul est juste jusqu'à l'avant-dernière ligne. En résumant, on peut dire que pour détruire 1 g de métal aluminium Al (ou 0.037 mol), il faut 0.111 mol de ions H+.
    Mais après cela, la suite est incorrecte.
    Pour avoir 0.111 mol de H2SO4, il faut prendre 0.0555 mol de H2SO4. Et 0.555 mole de H2SO4, c'est 0.555·98 g = 54.4 g d'acide.
    Comme l'acide sulfurique pur a une densité de 1.84, cela veut dire que tu dois prélever 54.4/1.84 = 29.6 mL d'acide.

    Je ne vois pas ce que les 50 mL dont tu parles ont à faire avec le problème. Quant à ton calcul de concentration, il n'a pas de rapport avec le problème.

    Ceci dit, je te déconseille de prendre de l'acide sulfurique concentré pour attaquer ton aluminium. Il faut prendre de l'acide dilué 1 ou 2 M. Avec de l'acide concentré, il va se former du sulfate d'aluminium qui génera l'attaque ultérieure du métal. Tu as meilleur temps d'utiliser l'acide chlorhydrique. L'attaque est meilleure.

  4. #3
    ari15

    Re : Réaction entre l'aluminium et l'acide sulfurique

    En réalité c'est la concentration en soluté apporté que je recherche. Juste une question l'acide sulfurique n est il pas de formule ( 2H+; SO42-) ?


  5. #4
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : Réaction entre l'aluminium et l'acide sulfurique

    Petite erreur de puissance de 10 au dessus à mon avis; le 0.0555 se transforme en 0.555

  6. #5
    moco

    Re : Réaction entre l'aluminium et l'acide sulfurique

    Dudulle a raison. J'ai écrit sans me relire. Il y a une faute d'un facteur 10 qui apparaît tout-à-coup au milieu de ma démonstration. J'espère que le lecteur me pardonnera, et corrigera.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    ari15

    Re : Réaction entre l'aluminium et l'acide sulfurique

    Bien sûr que j'excuse je repose cependant ma question ( cf 2 messages plus haut). De plus je précise que je suis en 1ere S je ne connais donc pas forcement toutes les formules dont vous vous etes servis. N est il pas vrai que pour calculer la concentration en soluté apporté on utilise la formule n = C/Vsolution ?

  9. #7
    ari15

    Re : Réaction entre l'aluminium et l'acide sulfurique

    Je repete que je cherche la concentration en soluté apporté d'acide sulfurique. 1ere question est il de formule (2H+; SO42-) ou H2SO4 ?
    2 emement , on sait maintenant que le nombre de moles des ions H+ est de 0.111 mol.
    La concentration en soluté apporté est elle n(H+)/V solution =2.22 mol ou C (3 H2SO4) = 6 C(H+) / 3 ?? Merci de maider

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