Réaction entre l'aluminium et l'acide sulfurique

[invite7b0a4ad3]

Le but de mon expérience est de determiner la concentration d'acide sulfurique necessaire pour que toute la paille d'aluminium soit consomée.
Je choisis 1g d'aluminium et 50ml d'acide sulfurique.

Voici comment je m y prendrais dites moi si je me trompe...

Tout d'abord les ions sulfates sont spectateurs. Il faut donc observer la réaction d'oxydo-réduction entre Al et H+

On obtient ainsi :

2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ +3H₂

nAl = 0.037 mol

Il faut que n Al - 2xmax = 0

xmax=0.0185 mol


donc nH⁺ = 6xmax = 0.111 mol

et C(H⁺) = n/V = 0.222 mol/L

Voila qu en pensez vous ? Merci d'avance
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[moco]

Ton calcul est juste jusqu'à l'avant-dernière ligne. En résumant, on peut dire que pour détruire 1 g de métal aluminium Al (ou 0.037 mol), il faut 0.111 mol de ions H⁺.
Mais après cela, la suite est incorrecte.
Pour avoir 0.111 mol de H₂SO₄, il faut prendre 0.0555 mol de H₂SO₄. Et 0.555 mole de H₂SO₄, c'est 0.555·98 g = 54.4 g d'acide.
Comme l'acide sulfurique pur a une densité de 1.84, cela veut dire que tu dois prélever 54.4/1.84 = 29.6 mL d'acide.

Je ne vois pas ce que les 50 mL dont tu parles ont à faire avec le problème. Quant à ton calcul de concentration, il n'a pas de rapport avec le problème.

Ceci dit, je te déconseille de prendre de l'acide sulfurique concentré pour attaquer ton aluminium. Il faut prendre de l'acide dilué 1 ou 2 M. Avec de l'acide concentré, il va se former du sulfate d'aluminium qui génera l'attaque ultérieure du métal. Tu as meilleur temps d'utiliser l'acide chlorhydrique. L'attaque est meilleure.

[invite7b0a4ad3]

En réalité c'est la concentration en soluté apporté que je recherche. Juste une question l'acide sulfurique n est il pas de formule ( 2H⁺; SO₄^2-) ?

[invite2313209787891133]

Petite erreur de puissance de 10 au dessus à mon avis; le 0.0555 se transforme en 0.555

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Dudulle a raison. J'ai écrit sans me relire. Il y a une faute d'un facteur 10 qui apparaît tout-à-coup au milieu de ma démonstration. J'espère que le lecteur me pardonnera, et corrigera.

[invite7b0a4ad3]

Bien sûr que j'excuse je repose cependant ma question ( cf 2 messages plus haut). De plus je précise que je suis en 1ere S je ne connais donc pas forcement toutes les formules dont vous vous etes servis. N est il pas vrai que pour calculer la concentration en soluté apporté on utilise la formule n = C/Vsolution ?

[invite7b0a4ad3]

Je repete que je cherche la concentration en soluté apporté d'acide sulfurique. 1ere question est il de formule (2H⁺; SO₄^2-) ou H₂SO₄ ?
2 emement , on sait maintenant que le nombre de moles des ions H⁺ est de 0.111 mol.
La concentration en soluté apporté est elle n(H⁺)/V solution =2.22 mol ou C (3 H₂SO₄) = 6 C(H+) / 3 ?? Merci de maider

[aude85]

Moi, je regarde un épisode de chicago fire et il y a un épisode où un chariot élévateur perce un réservoir d'acide sulfurique et plus tard, une grosse quantité d'acide sulfurique se dirige vers une grosse quantité d'aluminium. Je voudrais comprendre ce qui risque de se passer si l'acide sulfurique touche l'aluminium.

[moco]

Au contact d'acide sulfurique et d'aluminium, il va se produire la réaction :
2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2
Donc la éaction va produire un dégagement de gaz hydrogène H2, et il se formera un sel blanc, le sulfate d'aluminium