Bonsoir,
quelqu'un pourrait m'expliquer les différents termes suivants svp, en des termes assez simples mais juste si possible, si c'est pour avoir des termes copié collé des bouquins, je vais sur mon cours ça va plus vite:
- Enthalpie de réaction, enthalpie standard de réaction
- Enthalpie de formation
Quelle est la différence entre (ksi) ξ et n (qté de matière) ?
Derniere (petite) chose, quelqu'un pourrait m'expliquer la loi de Hess s'il vous plait ?
Merci beaucoup...
L'enthalpie de réaction est la quantité de chaleur libérée quand une quantité quelconque de réactif réagit à pression constante pour former des produits. L'enthalpie standard est la quantité de chaleur libérée quand 1 mole de réactif réagit à pression constante pour former des produits.
L'enthalpie de formation est l'enthalpie libérée par une réaction où apparaisse une mole d'un composé quelconque à droite de l'équation ( et rien d'autre), et lorsque la côté gauche de l'équation ne contient que des substances à l'état élémentaire, comme H2, O2, S8, P4, Na, Fe, C, etc.
la li de hess dit que si on effectue l'addition de deux équations chimiques dont on connaît les enthalpies standard de réaction, on obtient une troisième équation, décrivant une réaction dont l'enthalpie standard de réaction est la somme des deux premières.
Merci pour cette réponse rapide !
C'est donc juste de dire que l'enthalpie de formation est la quantité de chaleur libérée lors d'une réaction de corps purs simples pour former un corps purs composé ?
Et comment calcule t on l'enthalpie de formation ?
L'enthalpie de formation d'un composé quelconque est une donnée expérimentale qui figure dans les tables, formulaires et autres Handbook.
