Loi de Beer Lambert

[inviteb1ff1c84]

Bonjour je stagne un peu sur ce problème:

L'analyse spectrophotométrique d'un échantillon de 25ml d'urine contenant des phosphates a donné une absorbance de 0.428 . L'addition à cet échantillon de 1ml d'une solution contenant 0.05 mg de phosphate donne une absorbance de 0.517.
Calculer la quantité en mg de phosphate par ml d'échantillon. l'épaisseur de la cellule est de 1 cm.

si on passe par la loi d'additivité je vois pas comment je pourrai tirer le coefficient d'extinction molaire de l'échantillon puis en tirer la concentration, bref je suis perdue.
-----

[HarleyApril]

Bonsoir

La solution initiale a un absorbance proportionnelle à la concentration de phosphate que tu cherches et que j'appelle c.
0.428 = epsilon*l*c

Quand tu as ajouté 0.05 mg de phosphate dans 1mL, la concentration a augmenté de ... (je te laisse calculer)
0.517 = epsilon * l * (c + ...)

l étant connu (1 cm) tu as deux équations et deux inconnues
tu devrais pouvoir t'en sortir

cordialement

[inviteb1ff1c84]

Merci, pour votre aide , donc j'en déduis que c'est le meme epsilone pour les deux solutions c'est la ou je bloquais

[Flyingbike]

Epsilon est propre a la molécule et à une longueur d'onde

[A voir en vidéo sur Futura]