Bonjour,
On me demande de préparer une solution NaOH mais exempte de carbonate.
L'ion carbonate c'est CO32- je le sais mais pourquoi cet ion se formerait-il en fabriquant une solution de NaOH et comment l'éviter ?
NaOH c'est juste NaOH et dans l'eau il se dissocie je ne vois pas le rapport avec le carbonate.. merci
Bonjour,
Exposée à l'air la soude capte le CO2 présent en formant des carbonates.
Donc, quelle est la solution pour que la soude ne se carbonate pas ?
@+
Dernière modification par lft123 ; 23/09/2016 à 23h31.
En évitant le contact avec l'air ?
Le problème c'est que ben mon pot de soude y a de l'air dedans donc il doit deja avoir formé une tonne de carbonate non ?
Donc quand j'ouvre le pot je verse la soude dans un bécher et je la couvre très rapidement avec de l'eau ?
En effet, la soude NaOH se carbonate au contact de l'air. Il se produit la réaction :
2 NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O.
Mais la réaction n'est pas aussi rapide que tu l'imagines. Il n'y a que 0.04% de CO2 dans l'air. Donc dans un flacon de NaOH, il ne se trouve que quelques micromoles de CO2. Et normalement, en gardant bien fermés les flacons de NaOH, on considère que leur carbonatation est négligeable. Pour préparer une solution de NaOH sans carbonate, il faut surtout utiliser de l'eau distillée qui en contienne le moins possible, donc qu'on a fait bouillir avant emploi. Et bien fermer le flacon contenant la solution après utilisation.
On se rend assez facilement compte si une solution de NaOH est carbonatée ou non. En effet, le Na2CO3 formé est quasiment insoluble dans les solutions de NaOH qu'on a préparée. Si la solution est carbonatée, il se forme un dépôt blanc de Na2CO3 à la surface de la solution. Cela arrive dans toutes les solutions qui ont plus d'un mois de stockage.
Oui c'est exact !Envoyé par EvanC
Euh, que se passe-t-il si tu mets de l'eau dans ta solution de soude ???
