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La température de congélation changent-t-elle selon certaines erreurs?



  1. #1
    Gallylove

    La température de congélation changent-t-elle selon certaines erreurs?


    ------

    Bon, pour résumer ce que je cherche et pour faire simple, on me donne, oui, un soluté qui n'existe pas. Je l'ai bien compris.
    Mais dans mon devoir, c'est bien celui-ci.
    La première question est de calculer la massse molaire expérimentale en notant que c'Est un électrolyte fort.
    C'est noté dans mon devoir que A4b3---> 4A3+ + 3B4-.
    Donc, dans la formule donnée dans mon devoir, pour trouver la masse molaire,
    on fait ceci : MM= (i x msoluté(g) x K)/(msolvant(Kg) x Delta T.
    Donc, MM= (7 x 1.0022 x 9.18)/(0.01989 x 11.20)
    MM=289 g/mol.

    -Autres informations a savoir :
    masse du soluté A4B3 : 1.0022
    Masse du solvant X = 19.8690
    Température de congélation du solvant x = 25.60
    Température de congélation de la solution X-A4B3 = 14.40
    Donc la température de congélation du soluté est de 11.20
    Pour le solvant X, Kcongé vaut 9.18.

    ---------------------------------------------------------


    Si le soluté A4B3 avait été un non électrolyte, alors la température de congélation de la solution X-A4B3 aurait été :

    Supérieure à 14,40oC.-----Supérieure à 25,60oC. -------Celle du solvant, soit 25,60oC.----- Inférieure à 14,40oC. ------ La même, soit 14,40oC.

    Sachant que lorsqu'un soluté est dissous dans un solvant, le point de congélation de la solution est inférieur a celui du solvant pur.
    Est-ce qu'un électrolyte ou non fait varié la température de congélation de la solution?
    A mon avis, elle serait supérieur a 14.40 ou la même... Je ne sais pas comment savoir...

    Et pour finir, Si on perd une fraction de solvant X par évaporation alors :

    Le ΔT de congélation entre le solvant X et la solution X-A4B3 sera (plus grand que, plus petit que, équivalent à) 11,20oC. De ce fait la masse molaire expérimentale du soluté A4B3 sera (supérieure à, inférieure à, la même que) la valeur calculée au numéro (289)


    a. plus petit que - inférieure à
    b. équivalent à - la même que
    c. plus petit que - supérieure à
    d. plus grand que - inférieure à
    e. plus grand que - supérieure à


    si des particules de diverse nature contaminent la solution X-A4B3 alors :
    Le ΔT de congélation entre le solvant X et la solution X-A4B3 sera (plus grand que, plus petit que, équivalent à) 11,20oC. De ce fait la masse molaire expérimentale du soluté A4B3 sera (supérieure à, inférieure à, la même que) la valeur calculée (289)

    a. équivalent à - la même que
    b. plus petit que - inférieure à
    c. plus grand que - inférieure à
    d. plus grand que - supérieure à

    Merci de votre aide, c'est vraiment important et je désire vraiment comprendre cette matière en chimie. Merci!

    -----

  2. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : La température de congélation changent-t-elle selon certaines erreurs?

    Bonsoir.

    Les doublons n'étant pas autorisés je ferme cette discussion. Merci d'attendre que quelqu'un t'apporte une réponse dans l'autre discussion que tu as ouvert.

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