Exercice acide / base

[inviteac731e56]

bonjour,

J'ai :

1) Sachant que les espèces chimiques mises en présence lors de la dissolution sont l'acide méthanoique HCO2H, l'ammoniac et l'eau, écrire les équations chimiques des quatre réactions acido-basique possible.

HCO2H + H20 = HCO2- + H3O+
NH3 + H2O = NH4+ +HO-
H2O = H3O+ HO-

HCO2H+NH4+H20= mais sa ne colle pas car j'ai un acide et une base sur les même cotés...

2)En déduire la valeur des concentration en acide méthanoate et en ion méthanoate en solution.

Pour cette question je ne sais pas du tout comment faire.


pH=4.7
pKa=3.75
0.50mol d'acide méthanoique introduit

et j'ai aussi le rapport entre [HCO2-]/HCO2H]=8.9
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[jeanne08]

La quatrième réaction est celle de l'acide methanoique HCOOH sur la base NH3
Par ailleurs , si tu connais la concentration en acide methanoique mis au départ et le rapport des concentrations en methanoate et acide methanoique à la fin tu peux calculer les concentrations finales .

[inviteac731e56]

1) HCOOH + NH3 = HCOO- + NH4+ ?

2) J'ai compris, je n'ai pas fait le lien entre les deux...

[inviteac731e56]

Après réflexion je n'ai toujours pas compris la 2

je voulais faire c = [HCO2H] =0.50*1=0.5mol.L

puis avec le rapport des deux concentrations déplacer [HCO2H] pour connaître [HCO2-]

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Tu as mis HCOOH seul au départ , il s'est partiellement transformé en HCOO- par réaction avec des bases et tu connais le rapport des concentrations ... alors essaye de comprendre ce qui se passe avant de te lancer dans les calculs ... et tu vas y arriver !

[inviteac731e56]

Moi j'avais en tête que :

Comme HCOO-/HCOOH=8.9 et que HCOOH(i)=0.5mol/L

alors HCOO-=8.9*0.5=4.45mol.L

et HCOOH=4.45*8.9=39 mol.L mais je vois bien que sa ne colle pas.

[jeanne08]

ben non , cela ne peut pas coller !
HCOOH initial s'est transformé partiellement en HCOO- ... tu vas donc retrouver les HCOOH initiaux en HCOOH final et HCOO- final et tu connais le rapport de ces concentrations finales .

[inviteac731e56]

On a bien 0.50 mol.L d'acide méthanoïque introduit ?

J'ai oublié, V=1L

[inviteac731e56]

Déja on est d'accord que ? :

[HCOOH]i = 8.9 mol.L

[HCOOH]f+[HCOO-]f=c=8.9 mol.L

[jeanne08]

Il y a 0.5 mol/l de HCOOH initialement ...

[inviteac731e56]

Le problème c'est que j'ai deux inconnu dans le rapport de [HCOOH-]/[HCOOH]=8.9 mol/L

Même si j'isole un des deux ça ne change rien.

[inviteac731e56]

Que représente le rapport de [CHOO-]/[CHOOH]=8.9 mol.l ?

[jeanne08]

Le rapport (HCOO-)/(HCOOH) vaut 8.9 et n' a pas d'unité ... c'est un rapport de concentrations

[inviteac731e56]

Je cherche mais je ne trouve pas :

Je voulais faire [HCOO-]/[HCOOH]=8.9

[HCOO-]f=8.9[HCOOH]f

Mais après je bloque car je n'est aucune des deux valeurs même si je sais que [HCOOH]i=0.50mol.L

[jeanne08]

Je ne vois pas quoi rajouter aux posts précédents pour t'aider ( à part te donner les résultats ce qui ne t'avancerait pas donc je m'y refuse) . relis bien tous les posts et essaye de bien les comprendre ! Tu vas y arriver !!

[inviteac731e56]

J'ai compris, mon professeur m'a expliqué car j'avais un contrôle aujourd'hui, malheureusement je n'ai ps trouvé par moi même . Quoi qu'il en soit merci pour l'aide.