Bonjour , j'étais entraîne de reviser pour mon examen de chimi et je suis tombé sur cette exercice que je n'arrive pas à résoudre complètement
À 25°C l'ammoniac Nh3 est une base en solution dans l'eau . Pour une normalité 0.01N , elle est ionisée à 4,1%.
Déterminez :
1- la concentration de l'acide conjugué et le pH de la solution
2-la concentration de la base non dissociée et la constante d'ionisation de l'ammoniac en solution
3- le coefficient de dissociation et le pH si on mélange un volume de la solution et un volume d'eau
4-le pH lorsque on ajoute 0,535g de NH4Cl à 1L de la solution initiale
5-le pH lorsque on ajoute à 500 cm3 de la solution initiale 250cm3 d'une solution de HCl 0,02N
Parmis ces questions je n'ai fait que les deux premières donc si quelqu'un parmis vous pourras m'aider à résoudre les 3 autres je serais bien heureuse
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