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Exercice Acide/Base



  1. #1
    tazdu34

    Exercice Acide/Base


    ------

    Bonjour,
    Je voudrais savoir si ma résolution de cette exercice est bonne. Merci

    Sujet: Un Acide faible RCOOH est caractérisé par un pka égal à 4.75.

    a) Quelle sera la valeur du coefficient de dissociation (α) pour une solution de RCOOH de concentration égale à 0.0025 mol/L (solution A).
    b) Quelle sera la valeur du pH pour la solution A ?(effectuez le calcul de deux manières)
    c) Quelle serait la concentration d'une solution d'acide chlorhydrique présentant le même pH?
    d)Quelle serait la concentration d'une solution d'acide sulfurique présentant le même pH?


    a) ka=10-pkA=10-4.75=1.77.10-5
    α2=Ka/C
    α2=(1.77.10-5) / (0.0025)
    α=0.08

    b) c'est un acide faible donc le pH=(1/2)pka-(1/2)Log(C)
    avec pka=4.75 et C=0.0025 ça donne pH=3.67

    c)L'acide chlorhydrique est un monoacide fort :
    [H3O+]f =C=10-pH=10-3,67=2.14.10-4 mol/L

    d) l'acide sulfurique est un diacide fort :
    [H3O+]f =2C= 10-pH=10-3.67=2.14.10-4

    donc C = (2.14.10-4)/ 2 = 1.07.10-4 mol/L

    -----
    Dernière modification par tazdu34 ; 26/03/2011 à 23h28.

  2. #2
    EroSennin

    Re : Exercice Acide/Base

    Salutation,
    Ne connaissant pas ton niveau d'étude, bac ou post bac, donc si t'es en terminal, l'exercice est en effet plutôt correct cependant si t'es en post bac (si tu l’es pas inutile de regarder la suite), ton exercice est incomplet, à moins que tu n’aies pas pris le temps d'écrire la totalité de la rédaction sur le forum.
    En effet à la question :

    a) il faut toujours faire des approximations, et indiqué le milieu dans lequel tu travaille :

    1) approximation de l’autoprotolyse de l’eau (ca te servira par la suite pour voir si tu peux utiliser les formules toutes simples pour déterminer le pH)
    ici il faut juste emmètre l’hypothèse que 0.025M>10e-5 M donc on peut négliger l’autoprotolyse.
    2) types d’acides (ici on indique qu’il s’agit d’un acide faible donc c’est bon)
    Autrement tu compare le Ka ou Kb selon le composé étudié à C
    3) et bien évidement tu ne dois pas oublier de faire ton tableau d’avancement et d’avoir ka = C²α²/C (1-α) et la tu fais l’approximation 1>>α, et après ta réponse que tu as posté à la question a) est considéré juste. (Pour les valeurs je n’ai pas vérifié cependant c’est la démarche qui compte.)


    b) Pour la question b, c’est ici que sert l’approximation de l’autoprotolyse de la question a), en effet tu peux utiliser ta formule directement et donc ta réponse est juste, cependant dans l’exercice on te demande 2 méthodes, donc si t’es a court d’idées, je te propose de te rappeler, la notion de pH qui est = -log (H3O+) et donc la tu dois chercher la concentration de H3O+ à l’équilibre, facile revois dans la question a) ton tableau d’avancement tu verras que :
    | H3O+ | =Cα  tu as déjà déterminé α dans la question a) donc tu fais le calcul
    Et le tour est joué

    Pour les questions c et d, si c’est tout comme information qu’on te donne dans l’exercice, c’est que tu dois connaître ceci par toi-même et donc tes réponses sont justes !

    Cordialement

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