Acide/Base

[inviteac731e56]

Bonjour,

On prépare une solution S 2 d’acide éthanoïque de pH = 3,4.

Pour se faire, on dissout un volume V 2 = 0,572 mL d’acide éthanoïque pur dans l’eau distillée pour préparer un volume V = 1,00 L de solution.

a)- Calculer la quantité de matière n app en soluté apporté introduit dans la solution.

Monter que la concentration de la solution en soluté apporté vaut : C 2 = 1,0 x 10 – 2 mol / L.

Ca va faire 30 min que je cherche mais je ne trouve rien donc si quelqu'un pourrai m'aiguiller pour le début.

Merci d'avance.
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[chimhet]

il vous manque des données
Masse molaire acide 60
densité acide pur 1.05

[inviteac731e56]

Oui je n'avais pas vu que j'avais :

Données : M(C) = 12,0 g / mol ; M(H) = 1,00 g / mol ; M(O) = 16,0 g / mol

Densité de l’acide éthanoïque pur : d = 1,05 ;

masse volumique de l’eau : μ 0 = 1,00 g / cm 3 ; 1 mL = 1 cm 3

[inviteac731e56]

Donc du coup moi je pensais à

C=d/M

M=44 g/mol

C=1.05/44=0.03 mol.L

mais sa ma l'air faux

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Bonsoir

Tu divises une densité (sans dimension) par une masse molaire (g/mol). Tu obtiens donc un résulat en mol/g, qui n'est pas une concentration.

Il faut que tu commences par calculer la masse d'acide éthanoïque (avec le volume d'acide éthanoïque). Tu calculeras ensuite la quantité de matière correspondante (avec la masse molaire). Tu pourras ainsi obtenir la concentration en utilisant le volume de la solution.

[inviteac731e56]

Personne pour m'aider ?

[Kemiste]

Personne pour m'aider ?

As-tu lu au dessus ?

[inviteac731e56]

Ah oui, je n'y avais pas penser

[inviteac731e56]

Merci pour l'aide en tout cas.

[inviteac731e56]

Après quelque recherche j'ai un problème,

du coup j'ai m=d*V(en l) ?

[Kemiste]

Après quelque recherche j'ai un problème,

du coup j'ai m=d*V(en l) ?

Il faut utiliser la masse volumique et non la densité.

[inviteac731e56]

m=P*V ?

mais j'ai du mal à trouver P qui doit être en Kg/m³

[Kemiste]

m=P*V ?

mais j'ai du mal à trouver P qui doit être en Kg/m³

Ce n'est pas forcément son unité. Tu peux prendre tout simplement des g/mL (comme dans l'énoncé). Tu dois savoir que la densité est le rapport entre la masse volumique du composé et la masse volumique de l'eau. Avec ça tu as toutes les données pour répondre à la question.

[inviteac731e56]

m= 1*1=1

1/44=0.02mol ?

Je crains de ne toujours pas avoir la bonne réponse.

[Kemiste]

m= 1*1=1

1/44=0.02mol ?

Je ne comprends pas du tout ce que tu fais. Tu n'utilises aucune donnée de l'exercice...

Le volume d'acide acétique 0.572 mL. La densité de l'acide acétique est de 1.05. Ce sont ces valeurs qu'il faut utiliser.

[inviteac731e56]

m=1g/cm³*0.572 cm³=0.572g

n=m/M=0.572/ 44 =0.013

[inviteac731e56]

Oups j'ai oublié une étape :

p=1.05/1

m= p*V=1.05*0.572=0.6

m/M=0.6/60=0.01 mol=n

[Kemiste]

Tu n'as plus qu'a diviser par le volume pour obtenir la concentration.

Attention à ne pas oublier les unités.