Acide/base - oxydant/réducteur

[invite6ca261b4]

Bonjour les amis!
Pour m'entrainer j'effectue des annales des années précédentes et un item me pose soucis.
Q : A propos du couple MoO2 et HMoO4- !
A - Ce couple est un couple acido-basique
B - Ce couple est un couple d'oxydo-réduction
C - Des deux espèces, MoO2 est la base conjuguée et HMoO4- son acide conjugué
D - Des deux espèces, MoO2 est le réducteur et HMoO4- l'oxydant.

Jai donc répondu A (car transfert de H+) - B (car différence de n.o. du Mo) - C (MoO2 capte le H+ et HMoO4- le donne) - D (car no Mo (MoO2) = +IV et no Mo (HMoO4-) = +VI, donc HMoO4- est l'oxydant de forme Ox + électrons).

Seulement B et D sont justes.
J'aimerai comprendre les erreurs de raisonnement qui ont été commises, et avoir une réponse également à la question : est-ce qu'un même couple donné peut être ox/red et acide/base?

Merci d'avance pour vos réponses ♥
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[invite2eb5a45f]

Écris l'équation de la réaction du passage d'une espèce à l'autre, ça devrait te paraitre plus clair.

[ramzus2]

non un même couple ne peut pas être oxydant réducteur et acide base à la fois, les acide base se rapporte et à la perte et le gain de H+, et l'oxydoréduction se rapporte à la perte et le gain d'électron, c'est pas pareil, t'as l'atome d'aluminium Al3+ c'est un oxydant car il provoque la perte d'électron avec une molécule chargé négativement, et les acides base, par exemple en biochimie, pour les acides aminés, le groupement carboxylique est souvent le premier à perdre un H+ à pK1 (pK=pH de demi dissociation) et à pK2 le proton porté par le groupement amine et enfin pK3 des groupement portée par le radical la formule devient alors à la fin de la dissociation, chaque perte de proton est appelée titration...voici la formule H2N-CHCOO-R...

[moco]

Je reprends tes réponses ci-après, et je les mets en italique.

Q : A propos du couple MoO2 et HMoO4- !
A - Ce couple est un couple acido-basique
B - Ce couple est un couple d'oxydo-réduction
C - Des deux espèces, MoO2 est la base conjuguée et HMoO4- son acide conjugué
D - Des deux espèces, MoO2 est le réducteur et HMoO4- l'oxydant.
Jai donc répondu A (car transfert de H+) - B (car différence de n.o. du Mo) - C (MoO2 capte le H+ et HMoO4- le donne) - D (car no Mo (MoO2) = +IV et no Mo (HMoO4-) = +VI, donc HMoO4- est l'oxydant de forme Ox + électrons).

Tes réponses A et C sont fausses, et je vais essayer de te l'expliquer.
Entre MoO₂ et HMoO₄^-, il n'y a pas transfert de H⁺ comme tu le dis. Il y a transfert de H (sans charge plus), et de quelque chose qui n'existe pas, mais qui devrait avoir la formule O₂^-. Si MoO₂ captait un H⁺ cela ferait HMoO₂⁺.
D'autre part si HMoO₄^- perdait un H⁺, cela ne donnerait pas MoO₂, mais MoO₄^2-, car perdre une charge positive équivaut à ajouter une charge négative. Et cela ne change pas le nombre d'atomes d'oxygène.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Amanuensis]

Dans le cas SO3 et HSO4-, il s'agit bien d'un couple acide/base, avec HSO4- l'acide, et SO3 la base. Il y a une différence avec le cas cité (en plus de l'opposition entre un non-métal, S, et un métal, Mo), c'est trois oxygène dans l'oxyde, et non deux.

Je ne vois pas trop comment les raisonnements proposés permettent de faire la différence entre les deux cas? C'est l'oxygène en plus qui permet de répondre? Ou juste la différence entre métal et non-métal?

[Kemiste]

Bonjour,

Dans le cas SO3 et HSO4-, il s'agit bien d'un couple acide/base, avec HSO4- l'acide, et SO3 la base.

HSO₄^- fait parti des couples H₂SO₄/HSO₄^- et HSO₄^-/SO₄^2-. De plus, SO₃ réagit avec l'eau selon l'équation SO₃ + H₂O -> H₂SO₄.
Si SO₃ était une base on aurait la réaction "SO₃ + H₂O -> HSO₃⁺ + HO^-" mais "HSO₃⁺" n'existe pas, HSO₃^- oui.

Par contre il existe le couple SO₂,H₂O ("H₂SO₃")/HSO₃^-.

Dans chacun des cas il n'y a qu'une différence de "H⁺" entre les espèces.

[invite6ca261b4]

Merci pour vos réponses, elles sont complètes et m'ont permis de mieux comprendre