Analyse qualitative

[invite02fa315c]

Bonsoir j'ai un problème avec cette question :

Ecrire l’équation de mise en solution dans l’eau du chlorure de fer (II) FeCl2.

Calculer les concentrations [Fe2+] et [Cl-] des ions ferreux et chlorure dans une solution de 50 mL préparée par dissolution de 12 g de solide.

Données : MFe = 56 g.mol-1 & MCl = 35,5 g.mol-1

j'ai réalisé un tableau d'avancement sachant que a l’état final tout le solide est dissout*:
Nf(s)=n(s)-xmax=0 mol
xmax= n(s)

j'obtient
Ife2+aqI=c

ICl-aqI=2c
mais je ne sais pas comment faire les application numérique ..

si quelqu'un pouvait m'aider merci d'avance
-----

[Rachel.D]

Bonsoir

Attention à ma réponse, j'ai aussi un petit problème avec les avancements, donc attends que quelqu'un d'autre confirme pour être certain

Ok avec toi pour le tableau d'avancement. Tu calcules la concentration en mol/L de FeCl2 , et vu que tout est dissout, x final (FeCl2) = x max.
Je pense que dans ce cas on a le même rapport entre le nombre de moles et la concentration.

Du coup ce que je trouve (si c'est juste):

M (FeCl2) = 127 g/mol
n (FeCl2) = 12/127 = 0.0945 mol
dans 50 mL donc C(FeCl2) = 0.0945/0.05 = 1.89 mol/L = C(Fe2+) = 1/2 de C(Cl-)


Rachel

[invite02fa315c]

Merci de l'aide