Thermochimie DUT Mesures physiques

[invite7122f204]

Bonsoir j'ai un problème pour un exercice de thermochimie sur les pressions partielles. L'énoncé est le suivant :
A 800K Kp vaut 37 pour la relation I2 (g)+H2 (g)=2HI (g)

1) calculer la pression partielle de chacun des gazs à l'équilibre si la pression totale est 1 bar et que le système initial comporte 7 môles de I2 (g) et 5 môles H2 (g)
2) calculer l'état d'avancement de la réaction à l'équilibre et les pressions partielles si la pression est de 1 bar et que le mélange initial est equimolaire en I2 (g) et H2 (g) .

PS : je sais que Kp et le produit de la concentration des produits sur la concentration des réactifs multiplie par la pression initiale à la puissance du sens de la réaction 1 ou -1 mais je ne sais pas comment relier cette formule à l'énoncé . Merci d'avance si vous pouvez m'éclaircir la situation.
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[jeanne08]

Comment écris tu l'expression de la constante Kp ? ( relis bien ton cours ... Ici on n'est pas en solution aqueuse mais dans un mélange de gaz )
Je te rappelle les deux expressions de la pression partielle Pi d'un gaz i dans un mélange de gaz :
Pi = ni RT/V et Pi/Ptotale = ni/ntotal gaz
On utilise l'expression la plus pratique selon les données.

[invite7122f204]

Mais je ne connais pas la relation pour les gazs je sais pas comment faire.

[jeanne08]

Ton énoncé parle de Kp et de pressions partielles des gaz ... tu dois donc avoir un cours là dessus pour faire cet exercice !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7122f204]

J'ai la formule suivante K (T) =( a^(c)eq (C)*a^(d)eq (D))/(a^(a)eq (A)*a^(b)eq(B)) = exp (-deltaG/RT) et Pi=(ni/somme ni )*Ptot ou Ptot = P1+P2. J'ai lu ça sur mon pôly mais je l'ai pas fait en cours.

[jeanne08]

si tu n'expliques pas tes notations ...
- pour un équilibre avec des gaz a A + b B = c C la constante Kp s'écrit avec des pressions partielles à l'équilibre : Kp = PC^c / (PA^a *PB^b)
tu vas ainsi écrire Kp pour l'équilibre étudié
- tu mets au départ 7 mol de I2 et 5 mol de H2 . A l'équilibre il y a 7-x mol de I2 , 5-x mol de H2 et ... mol de HI. Tu exprimes les pressions partielles en fonction de x (tu connais la pression totale ) tu mets cela dans Kp puis tu trouves x ...

[invite7122f204]

D'accord merci de m'avoir aider je vais essayé.

[invite7122f204]

Dans l'énoncé il me donne pas le nombre de mole pour 2HI (g) comment Puis-je le trouver ?

[jeanne08]

relis bien le post que je t'ai indiqué ... le nombre de mol de HI formé à l'équilibre s'exprime en fonction de x ...

[invite7122f204]

J'ai posé Kp=x^(2)/((7-x)(5-x)) soit :

37=x^(2)/((7-x)(5-x))

Ainsi je trouve x=(37/6)+((racine(37/2))/3)
= 7,6
Si je veux la pression partielle de 2HI je pose :
7,6/(12+7,6)=0,4 bar

Mon raisonnement est - il correct ? Merci

[invite7122f204]

Autant pour moi je me suis trompé la deuxième racine est 4,7 car avec 7,6 j'obtiens des résultats négatifs.
J'ai donc finalement écrit
PHi=2x/12=0,8 bar
PI2=7-x/12=0,2 bar
PH2=5-x/1z=0,0025 bar
Est ce bon ?

[jeanne08]

Le nombre de mol de HI est 2x et non x ... il faut faire attention à la stoechiométrie donc tu dois recommencer tes calculs ...

[invite7122f204]

Donc la relation sera x^(2)/(5-2x)(7-2x) ?

[jeanne08]

Non ... tu dois faire attention si il disparaît x mol de H2 avec x mol de I2 il se forme 2x mol de HI ...

[invite7122f204]

Donc à la place de x^(2) c'est (2x)^(2) ou simplement 2x ?

[jeanne08]

Tu relis bien tous les posts ... et tu comprends bien l'expression d'un Kp . Ensuite tu reviens au problème posé avec x mol de I2 et H2 disparus et 2x mol de HI apparu et tu calcules les pressions partielles en fonction de x . Tu remets cela dans Kp ...