Eau de javel diluée

[invitef8d3871c]

Bonjour,
J'ai réalisé un dosage indirect de l'eau de javel par des ions thiosulfate. On a Vjavel= 20.0mL, Cthio=0.050mol/L et Veq=5.3mL
On devait calculer Cjavel. J'ai donc dit que Cjavel = Cthio*Veq/2Vjavel=6.63.10^-3 mol/L.
Le soucis c'est qu'on nous dit qu'on a une solution commerciale de javel diluée à 1%. Et on doit donner la concentration de l'eau de Javel commerciale à partir de la concentration théorique. J'aurais dit que Cjavelcom=6.63.10^-5 mol/L mais cela me parait peu et on m'a dit qu'il fallait que je multiplie par 100 le Cjavel de départ mais je trouve ça bizarre. Quelqu'un pourrait il m'aider svp ?
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[moco]

Ce qui est le plus bizarre est le fait que tu aies titré l'eau de javel avec du thiosulfate ? Es-tu sûr de cela ? Est-ce qu'il ne s'agirait pas plutôt de titrer l'iode déplacé d'abord par l'eau de Javel, lequel serait ensuite titré par le thiosulfate ?

Ceci dit, il est clair que si tu titres une solution diluée à 1%, et que tu détermines la concentration de cette dilution à 1%, tu devras multiplier ce résultat par 100 pour trouver la concentration de la solution concentrée initiale.

[invitef8d3871c]

Oui désolé en fait on dose le diiode formé par la solution de thiosulfate effectivement.
Ok donc là je dois diviser par 100 la valeur théorique pour trouver la concentration de la javel commerciale diluée à 1% ? Donc j'ai 6.63.10^-5 mol/L ?

[moco]

Décidément, tu le fais exprès ? Quand "on" te dit de multiplier, et que moi aussi je te dis de multiplier, tu divises... Décidément ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef8d3871c]

Non mais je ne comprends pas pour moi quand on dilue on divise la concentration pourquoi ici faut il multiplier ?

[Flyingbike]

parce que quand tu dilues tu divises la concentration, donc pour trouver la concentration d'origine à partir de la solution diluée il faut multiplier....

[invitef8d3871c]

Ok merci