Bonjour, dans un protocole de TP, ils écrivent que le solide CrCl3,6H2O se complexe en solution aqueuse acide en
[CrCl2(H2O)4]+
[CrCl(H2O)5]2+
[Cr(H2O)6]3+ ici c'est celui-ci qui m'intéresse et j'aurais aimé savoir si le fait d'acidifier le milieu était réellement nécessaire pour obtenir ce complexe, et si oui, pour quelle(s) raison(s) ? (Pas de panique vous n'êtes pas en train de faire mes devoirs, c'est une question par curiosité)
Merci d'avance!
Bonjour,
Je ne connaissais pas cette compétition entre H20 et Cl- dans les complexes de Cr (III)
Il faut être en milieu acide pour faire apparaitre ces complexes, car sinon on aurait formation d'hydroxyde de chrome insoluble, mais ensuite, au vu de la publication suivante :
http://milne.ruc.dk/kemikurser/Inorg...20Chromium.pdf.
il n'apparait pas qu'une simple baisse du pH permette de déplacer l'équilibre entre les trois complexes possibles.
Par contre, on peut accélérer la transformation spontanée en hexaaquachrome par la chaleur
La méthode évoquée pour séparer les trois types de complexes par leur charge est astucieuse (passage par des résines).
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
