Concentration et constante do solubilité

[invited16dd071]

Bonsoir,
La solubilité de Mg(OH)2 de Ks=2.10-11 dans une solution tamponnée a pH=8.5 est égale a combien?
je n'ai pas de loi qui rassemble ces 3 paramètres
merci d'avance.
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[jeanne08]

On impose le pH de la solution donc les concentrations en H3O+ ( 10^-8.5 mol/L) et en OH- (10^-5.5 mol/L ... le produit ionique de l'eau est toujours vérifié ) ; le tampon se chargera de capter les OH- ou les H3O+ ou d'en céder de telle sorte que le pH ne variera pas . On a une solubilité de s mol/L de Mg(OH)2 donc on apporte s mol/L de Mg2+ qui restent intacts et 2s mol/l de OH- qui vont être absorbés par le tampon car (OH-) = 10^-5.5 quoi qu'il arrive ... et Ks est verifié ...

[moco]

Tu poses que x désigne la solubilité de Mg(OH)₂, donc aussi la concentration de l'ion Mg²⁺.
Tu poses que [H⁺] vaut 10^-8.5, donc que [OH^-] vaut 10^-14/[H⁺].
Puis tu poses que x·[OH^-]² = K_s, et tu trouves ta solubilité.