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Concentration et constante do solubilité



  1. #1
    minapharma

    Concentration et constante do solubilité

    Bonsoir,
    La solubilité de Mg(OH)2 de Ks=2.10-11 dans une solution tamponnée a pH=8.5 est égale a combien?
    je n'ai pas de loi qui rassemble ces 3 paramètres
    merci d'avance.

    -----


  2. #2
    jeanne08

    Re : Concentration et constante do solubilité

    On impose le pH de la solution donc les concentrations en H3O+ ( 10^-8.5 mol/L) et en OH- (10^-5.5 mol/L ... le produit ionique de l'eau est toujours vérifié ) ; le tampon se chargera de capter les OH- ou les H3O+ ou d'en céder de telle sorte que le pH ne variera pas . On a une solubilité de s mol/L de Mg(OH)2 donc on apporte s mol/L de Mg2+ qui restent intacts et 2s mol/l de OH- qui vont être absorbés par le tampon car (OH-) = 10^-5.5 quoi qu'il arrive ... et Ks est verifié ...

  3. #3
    moco

    Re : Concentration et constante do solubilité

    Tu poses que x désigne la solubilité de Mg(OH)2, donc aussi la concentration de l'ion Mg2+.
    Tu poses que [H+] vaut 10-8.5, donc que [OH-] vaut 10-14/[H+].
    Puis tu poses que x·[OH-]2 = Ks, et tu trouves ta solubilité.

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