Problème calcul travail W ( Thermo )

[inviteb73ca36d]

Bonjour à tous voici l'exercice sur lequel je travaille , mon problème concerne le calcul du Travail W en effet en reprenant l'exercice je trouve seulement un travail W2 = -1942 J tandis que sur ma correction un second travail apparaît égal à W1= -2801 J

Je ne comprend pas car au début ma pression est identique et le volume ne varie pas donc le W1 devrait être égale à 0 . Merci pour votre aide.

Transformation de méthanol : On étudie la transformation réversible d’une mole de méthanol :

CH3OH (liquide, 64°C, 1 bar) → CH3OH (gaz, 64°C ; 0,5 bar).

Calculer W


Données : M(C) = 12, M(H) = 1 g/mol, M(O) = 16 g.mol-1. La température d'ébullition du méthanol sous 1 bar est
64°C.
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[inviteb73ca36d]

Je pense avoir compris , quand on à une vaporisation le volume du liquidde est négligeable façe à celui du gaz du coup on à une variation de volume avec celui du liquide qu'on néglige d'où le fait qu'on se retrouverai avec l'expression
W=-pdV Soit W = -p(Vgaz-Vliq(=0)) Ce qui me donne W = -PvGAZ

Dites moi si je me trompe !

[moco]

Il faut tenir compte du fait qu'il y a deux phénomènes successifs. D'abord on évapore une mole de méthanol à 1 bar, puis on détend le gaz contre une pression qui passe réversiblement de 1 bar à 0.5 bar.
Il faut d'abord calculer le volume d'une mole de gaz à 64°C et 1 bar. V = RT/P. Cela devrait faire un peu plus que les fameux 22.4 L à 0°C, donc peut-être entre 25 et 30 L. Fais le calcul !
Le travail pour évaporer cette mole vaudra : - p·DeltaV = à peu près 2700 J. Fais le calcul exact !
Et ensuite il faut dilater le gaz de manière isotherme réversible de 1 bar à 0.5 bar. Donc le volume double. Mm chose. Fais les calculs.