pH acide base

[invite2e4e3e7d]

Bonjour,
Je suis en prépa et je beug sur cette annoncé: A 100 mL d'une solution d'acide formique HCOOH (0.1 mol/l) on ajoute 20 mL de soude (0.25mol/l) calculer le pH de la solution obtenue?
Pouvez vous m'aider svp ça me rend dingue
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[Neon20]

On te donne pas de pka? (ou peut-être qu'on veut que tu le recherches par toi-même ).

pKa du couple HCOOH/HCOO-: 3,75

Tu écris ton équation: acide faible +base forte = base faible + eau
HCOOH + OH- = HCOO- + H2O

Si tu fais ton tableau d'avancement, tu devrais voir que X mol de HCOOH vont réagir avec X mol de OH- pour donner X mol de HCOO-.


quantités initiales:

ni(HCOOH) = Ci(HCOOH)*Vi(HCOOH) =0,1*100*10^-3 = 1*10^-2 mol = 10 mmol
ni(OH-)= Ci(OH-)*Vi(OH-) =0,25*20*10^-3 = 5*10^-3mol = 5 mmol

ni(HCOOH) > ni(OH-), la soude est ton réactif limitant.
Tu as donc 5 mmol de OH- qui vont réagir avec 5 mmol de HCOOH pour donner 5 mmol .de HCOO-.



A l'état final, tu auras donc: 0 mmol de OH- , 5 mmol de HCOO- et nf(HCOOH) = ni(HCOOH) - X = 10-5 = 5 mmol de HCOOH.

Si tu ne vois pas, refais tranquillement le tableau d'avancement de la réaction.

Au final, tu as donc une solution tampon, c'est-à-dire le mélange entre un acide faible(ici HCOOH) et sa base conjuguée(ici HCOO-).
Pour calculer le pH d'une solution tampon, on utilise la formule d'Henderson- Hasselbalch : pH =pKa + log ([A-]/[AH]).

Les quantités de base et d'acide sont dans un même volume V de solution donc: pH =pKa + log (([A-]*V)/([AH]*V)) = pH =pKa + log (n(A-)/n(AH) )= 3,75 + log( 5/5)= 3,75.


Essaie de refaire le même exercice en prenant 10 mmol de soude et dis-moi combien tu trouves.