Chimie, difficultés de compréhension

[invite6bfa04a3]

Bonjour, bonsoir

Alors voilà, je suis en première année de licence en sciences de le vie et j'ai beaucoup de mal avec la biochime. Mon problème aujourd'hui est de comprendre le processus de dosage en titrant une solution.
Je voudrai donc savoir si l'affirmation suivante est juste s'il-vous-plait, et si c'est le cas, en quoi ce marqueur est important dans un dosage ??

Une solution de phénolphtaléine apparaît de couleur rouge ( rose si elle est en solution diluée) sous sa forme acide et incolore sous sa forme basique. C’est pour cela que nous l’utilisons comme marqueur, pour savoir à quel moment la solution titrant passe de basique à acide (la phénolphtaléine devient de couleur rose lorsque elle entre ne contacte avec une solution acide).

Je vous remercie d'avance pour votre aide.
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[inviteae9569c2]

On l'utilise quand on fait des titrations acido-basique.
Le moment ou elle change de couleur(rose-> blanc) est à 7 donc c'est le moment où la "quantité" d'acide est égale à la quantité de bases.
On l'utilise pour connaitre la pureté d'un acide

[Kemiste]

Bonjour.

La zone de virage de la phénolphtaléine est comprise entre 8 et 10. A pH 7 elle est incolore. Attention également le pH est de 7 à l'équivalence que dans le cas d'un dosage d'un acide fort par une base forte (ou d'une base forte par un acide fort). Lors d'un tel dosage on va passer d'un pH très basique (ou très acide) à un pH très acide (ou très basique). On passera donc d'un domaine de pH où la phénolphtaléine est incolore à un domaine de pH où elle est rose (ou le contraire).

Un tel dosage ne permet pas seulement de déterminer la pureté d'un acide. Il sert tout simplement à déterminer la concentration d'un acide ou d'une base en solution.

[invite6bfa04a3]

Merci à tous !!! Je crois avoir bien compris

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

NB (cf post de Kemiste)
La phénolphtaléine est incolore jusqu'à pH 8.2, elle passe ensuite au rose à pH > 8.2