carbocation
bonjour,
Je dois représenter les carbocations pouvant se former a partir du 2-méthylpropan-2-ol en présence de H+
je ne sais pas si c'est juste:
CH3 H+ CH3
H3C-C-OH -------->> CH3-C-+OH2
CH3 CH3
on me demande d'expliquer la stabilité par rapport au propan-2-ol ou à l'alcool benzylique..
Merci
es-tu sur qu'il faille trouver les carbocations ? et pas plutôt les cation dus à la protonation de l'oxygène pour former l'ion -OH2+ ?
D'autre part, dans tes représentations, je ne vois ni le méthyl propanol, ni des carbocation (pour rappel, un carbocation est un carbone portant une charge positive).
désolé mais il y a eu un decalage sur les molecules,
j'ai du mal a les représenter.
En effet on me demande de représenter les carbocations pouvant se former a partir du 2-méthylpropan-2ol en présence de H+(sachant que le H+ provenait d'un HCL dans une réaction de formation du chlorure d'alkyle)
EDIT: Doublon
Dernière modification par Brikkhe ; 20/04/2006 à 08h29.
donc, tu as
.......CH3
.......|
CH3-C-CH3
.......|
.......OH
Le O est plus electronégatif, il va attirer les électrons et ca te donne un carbocation
L'autre, je ne vois pas
@pluche!
Ok Loudmi, j'ai maintenant compris ta représentation... mais tu n'es pas allé jusqu'au carbocation si tel est bien l'énoncé.Donc:
R3C-OH2+ -> R3-C+ + H2O
Continue ton raisonnement...
Dernière modification par Loutchos ; 20/04/2006 à 08h31.
Bonjour !
Pour ce qui est de la stabilité du méthylpropanol par rapport au propanol, voilà une petite classification :
C+H3 (carbocation non substitué) < C+RH2 (carbocation primaire)< C+R2H < C+R3
Autrement dit un carbocation tertiaire substitué trois fois sera plus stable.
En effet, la charge electronique peut se "nourrir" de la densité electronique des substituants
